Question

如圖圖示與對應的敘述相符的是（　　）

• A、由圖甲可以判斷：對于反應aA（g）+bB（g）?cC（g），若T₁＞T₂，則a+b=c且△H＜0
• B、圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
• C、根據圖丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節(jié)pH≈4
• D、圖丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：圖示題

分析：A、溫度越高，反應物的轉化率越低，說明該反應為放熱反應，壓強變化A的轉化率不變，據此判斷；
B、壓強的改變不僅影響反應速率，而且平衡也發(fā)生移動；
C、若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，根據圖丙，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節(jié)pH4到5，使鐵離子完全沉淀，而銅離子不能沉淀；
D、用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入鹽酸時開始pH為13．

解答： 解：A、溫度越高，反應物的轉化率越低，說明該反應為放熱反應，壓強變化A的轉化率不變，說明兩邊的計量數(shù)相等，所以溫度越高，反應物的轉化率越低，說明該反應為放熱反應，壓強變化A的轉化率不變，故A正確；
B、對于2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s），壓強的改變不僅影響反應速率，而且平衡也發(fā)生移動，故B錯誤；
C、若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，根據圖丙，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節(jié)pH4到5，使鐵離子完全沉淀，而銅離子不能沉淀，加適量NaOH溶液，引入鈉離子，故C錯誤；
D、用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入鹽酸時開始pH為13，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了除雜的試劑的選擇，平衡的移動和電解質的相關知識，依據除雜的原則分析，注意三價鐵離子的去除，常通過對Fe³⁺水解平衡的影響角度解答．