下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是


  1. A.
    CaCO3→CaO
  2. B.
    CuO→Cu
  3. C.
    Zn→ZnSO4
  4. D.
    H2O（g）→H2O（l）
C
分析：根據(jù)選項中元素化合價的變化判斷，只有選項中的物質(zhì)具有還原性，才需要加入合適的氧化劑實現(xiàn)氧化還原反應(yīng)．
解答：A、CaCO3→CaO中鈣、氧元素的化合價都不變化，所以該反應(yīng)不需要氧化劑和還原劑，故A錯誤．
B、CuO→Cu中銅元素的化合價降低，需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)氧化還原反應(yīng)，如氫氣，故B錯誤．
C、Zn→ZnSO4中鋅元素的化合價升高，需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)氧化還原反應(yīng)，如稀硫酸，故C正確．
D、H2O（g）→H2O（l）中各元素的化合價不變，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，所以該反應(yīng)不需要氧化劑和還原劑，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，難度不大，會根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑和還原劑，并熟悉常見的氧化劑和還原劑．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?山東）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HIH2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
c
c
．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
0.1mol/（L．min）
0.1mol/（L．min）
．該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=
64
64
．
相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
b
b
是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度    c．達到平衡的時間    d．平衡時H2的體積分數(shù)
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的
b
b
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3 b．CuSO4      c．Na2SO4         d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．
已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

環(huán)境問題備受世界關(guān)注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO+Hb?O2   O2+Hb?CO
實驗表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 1/50，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過
1.0×10-6
1.0×10-6
mol?L-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）   N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入lL反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物質(zhì)的量濃度變化如右下圖所示．反應(yīng)進行到15min時，NO的平均反應(yīng)速率為
0.4
15
mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
0.4
15
mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
，
②觀察在20min～30min內(nèi)N2（g）發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是
b
b
；
a．加入催化劑
b．降低體系溫度
c．縮小容器體積為0.5L
d．增加CO2的物質(zhì)的量
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
①上述正向反應(yīng)是：
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）．
②某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
B、C
B、C
（選填A(yù)、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆廣東省高三全真高考模擬（四）（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(16分) 硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I  SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI
II  2HI  H2+I2
III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是           。
a．反應(yīng)III易在常溫下進行
b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1 molH2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=         。該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=     。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)                                     b．HI的平衡濃度
c．達到平衡的時間                          d．平衡時H2的體積分數(shù)
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡      移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a．NaNO3         b．CuSO4               c．Na2SO4         d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）   △H=-572kJ·mol-1
某氫氧燃料電池釋放22.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年廣東省高三全真高考模擬（四）（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(16分) 硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

I  SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI

II  2HI  H2+I2

III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O

 （1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是            。

           a．反應(yīng)III易在常溫下進行

b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強

              c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1 molH2

  （2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=          。該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=      。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則        是原來的2倍。

           a．平衡常數(shù)                                      b．HI的平衡濃度

              c．達到平衡的時間                           d．平衡時H2的體積分數(shù)

   （3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡       移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的          ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

           a．NaNO3         b．CuSO4               c．Na2SO4          d．NaHSO3

   （4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

        已知 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）    △H=-572kJ·mol-1

某氫氧燃料電池釋放22.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（二）試卷 題型：填空題

硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ　2HIH2＋I2

Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________(填編號)。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝          。該溫度下，H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的平衡常數(shù)K＝         。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則          是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間

d．平衡時H2的體積分數(shù)

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡        移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的          ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3                                       b．CuSO4

c．Na2SO4                                       d．NaHSO3

(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1,某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

 

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