按要求對圖中兩電極進行必要的鏈接并填空

（1）圖A中連接電極后，可將反應釋放的能量轉(zhuǎn)換為電能
①請在虛線框中畫出電極連接方式；
②寫出鋅極電極反應式：
 

（2）圖B中連接電極后，使a極析出銅（a、b都是石墨電極）
①請在虛線框中畫出連接方式；
②寫出b電極的電極反應式
 
；
B裝置中總反應的離子方程式是
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）圖A中連接電極后，可將反應釋放的能量轉(zhuǎn)換為電能，說明將該裝置設計成原電池，直接連接導線即可，鋅易失電子作負極，銅作正極；
（2）圖B中連接電極后，使a極析出銅，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以要設計成電解池，a作陰極、b作陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅．
解答： 解：（1）①圖A中連接電極后，可將反應釋放的能量轉(zhuǎn)換為電能，說明將該裝置設計成原電池，直接連接導線即可，鋅易失電子作負極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，裝置圖為，
故答案為：；
②鋅電極上鋅失電子生成鋅離子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；
（2）圖B中連接電極后，使a極析出銅，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以要設計成電解池，a作陰極、b作陽極，硝酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，其裝置圖為，故答案為：；
②b作陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極上銅離子放電，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，所以電池反應式為：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4 H+，
故答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4 H+．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)能量轉(zhuǎn)化方式確定原電池和電解池，再結(jié)合各個電極上得失電子書寫電極反應式，熟悉電解時電解質(zhì)溶液中陰陽離子的放電順序，題目難度不大．
練習冊系列答案
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II．這種試劑可能是 K2SO3
實驗驗證方案及現(xiàn)象：取少量該固體放入試管中、加水溶解、向其中加入稀鹽酸、如果產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體、則原固體是 K2SO3．
請回答下列問題：
猜想：
（1）這種試劑可能是
 
；實驗驗證方案及現(xiàn)象：
 
．
（2）這種試劑可能是
 
；實驗驗證方案及現(xiàn)象：
 
．

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在明礬、次氯酸鈉、硫酸亞鐵、二氧化氯中，不能作為混凝劑對水進行處理的是
 
．明礬起凈水作用的離子方程式為
 
．

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（1）在標準狀況下，1體積水吸收多少體積的HCl氣體可制得此鹽酸？（水的密度以1.00g/cm3計）
 

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．

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（填“增大”或“減小”）．
（2）若升高溫度能使化學平衡向正反應方向移動，則正反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．

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