6g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應，收集到標準狀況下VL NO和NO2的混合氣體。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。則V的值可能是

A．2.688 B．4.48C．8.064D．8.96

B

解析試題分析：Mg、Cu都是+2價的金屬，失去的電子數(shù)與硝酸得到的電子數(shù)相等。Mg則變?yōu)镸g(OH)2沉淀，Cu變?yōu)镃u(OH)2沉淀。因此變?yōu)槌恋淼腛H-的物質(zhì)的量與電子轉移的物質(zhì)的量相等。沉淀增加的質(zhì)量即為OH-的質(zhì)量。n(OH-)=(12.12-6)g÷17g/mol=0.36mol。n(e-)= n(OH-)=0.36mol。若氣體完全為NO，則根據(jù)電子守恒可的n(NO)="0.36mol÷3×22.4L/mol=2.688L;" 若氣體完全為NO2，則根據(jù)電子守恒可的n(NO2)=0.36mol÷1×22.4L/mol=8.064L.但實際上產(chǎn)生的氣體既有NO也有NO2。所以放出氣體的體積應該在2.688L～8.064L之間。因此選項為B。
考點：考查極端法在計算金屬與硝酸反應中的應用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法正確的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。
(1)由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是________。
a. Fe2O3  b．NaCl  c．Cu2S  d．Al2O3
(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________。當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________。

(3)右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應式為________。
(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請回答下列問題：
（1）Fe的原子序數(shù)為26，其最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵原子結構示意圖_______。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式              。
（3）氯堿廠獲得Cl2的離子方程式為                                       

 
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔點/℃
－25．0
648．8
714
1667
沸點/℃
136．4
1090
1412
3287
 
（4）由TiCl4→Ti反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。
（5）為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時產(chǎn)生的工業(yè)三廢對環(huán)境的威脅，當NaCl與FeTiO3的物質(zhì)的量之比為      時，理論上Cl2的利用率最大。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

200°C時，11.6克CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體的質(zhì)量增加了3. 6克。從以上信息中，我們得出的下列結論中不正確的是(  )

A．可以計算出混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量
B．可以判斷出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
C．可以計算出該反應中轉移的電子數(shù)
D．可以總結出Na2O2任何反應中既作氧化劑也作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為(　　)

A．1：1：1 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（  ）

A．鋁片與稀H2SO4反應
B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應
C．灼熱的炭與CO2反應
D．甲烷在O2中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(　　)

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%
D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g銅粉,充分反應后,生成NO氣體,標準狀況下為448 mL,則反應前的混合液中HNO3的物質(zhì)的量是(　　)

A．0.02 mol B．0.08 mol
C．0.10 mol D．0.16 mol

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