Question

X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相對位置如表所示．

X
W			Y

回答下列問題：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是

 

．
（2）列舉一個事實證明Y、Z兩種元素的非金屬性強弱 （ 用化學方程式表示 ）：

 

（3）W的最高價氧化物與強堿溶液反應的離子方程式為

 

．
（4）X的最高價氧化物對應水化物 （ H₃XO₃） 是一元弱酸，在橫線上填寫合適的結構簡式：
X （OH）₃+H₂O?H⁺+

 

（5）已知25℃：

Y的氫化物	一元酸HA
Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12	Ka=1.1×10-10

寫出Y的氫化物與鉀鹽KA溶液 （ A^-表示酸根 ） 反應的化學方程式：

 

（6）在燒堿溶液中，以W單質和NiO（ OH （ 氫氧化氧鎳 ）為兩極組成一種新型電池，放電時NiO（ OH ）轉化為Ni（OH）₂，寫出其正極的電極反應式：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是X的2倍，根據(jù)它們在周期表中的位置可知，X為第三主族元素，Y為第六主族元素，所以X為B，W為Al，Y為S，則Z為Cl，根據(jù)題電離平衡常數(shù)可知，HA的酸性介于H₂S和HS^-之間，根據(jù)強酸制弱酸的原理寫化學方程式，以鋁單質和NiO（ OH （ 氫氧化氧鎳 ）為兩極組成一種新型電池，放電時NiO（ OH ）轉化為Ni（OH）₂，發(fā)生還原反應，在正極反應，據(jù)此答題．

解答： 解：X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是X的2倍，根據(jù)它們在周期表中的位置可知，X為第三主族元素，Y為第六主族元素，所以X為B，W為Al，Y為S，則Z為Cl，
（1）Y為S，Y元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；
（2）Y為S，則Z為Cl，根據(jù)單質的氧化性強弱可比較出Y、Z兩種元素的非金屬性強弱，例如H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，故答案為：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓；
（3）W為Al，W的最高價氧化物為氧化鋁，與強堿溶液反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）X為B，X的最高價氧化物對應水化物 （ H₃XO₃） 是一元弱酸，因為硼原子有空轉道，所以可以結合一個水中的氫氧根離子而產(chǎn)生氫離子，它的結構簡式為B（OH）₄^-，故答案為：B（OH）₄^-；
（5）根據(jù)題電離平衡常數(shù)可知，HA的酸性介于H₂S和HS^-之間，根據(jù)強酸制弱酸的原理可知，H₂S與鉀鹽KA溶液 （ A^-表示酸根 ） 反應的化學方程式為H₂S+KA=KHS+HA，故答案為：H₂S+KA=KHS+HA；
（6）在燒堿溶液中，以鋁單質和NiO（ OH ）（ 氫氧化氧鎳 ）為兩極組成一種新型電池，放電時鋁作負極發(fā)生氧化反應，NiO（ OH ）在正極發(fā)生還原反應轉化為Ni（OH）₂，所以正極的電極反應為NiO（OH）+e^-+H₂O=Ni（OH）₂+OH^-，故答案為：NiO（OH）+e^-+H₂O=Ni（OH）₂+OH^-．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應用以及原電池知識，根據(jù)原子結構、元素周期表結構確定元素，再結合物質結構、元素周期律分析解答，會根據(jù)原子結構確定元素在周期表中的位置，題目難度不大．