Question

將57.2g表面已銹蝕成銅綠【Cu₂（OH）₂CO₃】的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中，充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO₂和NO氣體共8.064L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），測得反應(yīng)后溶液中c（H⁺）=1.0mol?L^-1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）．往反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后稱得質(zhì)量為58.8g．則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A、9.0 mol?L^-1
• B、10.0 mol?L^-1
• C、13.0 mol?L^-1
• D、14.0 mol?L^-1

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：干燥后得到58.8g藍(lán)色固體為Cu（OH）₂，n（Cu（OH）₂）=

58.8g

98g/mol

=0.6mol，根據(jù)的物質(zhì)的量可知樣品中Cu的物質(zhì)的量，再根據(jù)N元素守恒計算．

解答： 解：干燥后得到58.8g藍(lán)色固體為Cu（OH）₂，n（Cu（OH）₂）=

58.8g

98g/mol

=0.6mol，根據(jù)Cu元素守恒，n（Cu）=0.6mol，
設(shè)單質(zhì)銅為xmol，Cu₂（OH）₂CO₃為ymol，則

x+2y=0. 6  64x+222y=57.2

解得x=0.2，y=0.2，
原硝酸的物質(zhì)的量為：n=2n（Cu（NO₃）₂）+n（HNO₃）余+n（NO_x）=2×0.6mol+1mol/L×0.12L+

8.064L

22.4L/mol

=1.68mol，
c（HNO₃）=

1.68mol

0.12L

=14.0 mol?L^-1，故選D．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，本題注意從質(zhì)量的角度結(jié)合化學(xué)方程式計算，本題用到的守恒有質(zhì)量守恒、電子守恒，并用到了端值法，在做題時要用心體會．