一定條件下，恒容的密閉容器中，加人一定量的A與B發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、增加A的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率加快
B、平衡時，其他條件不變，當(dāng)溫度升高時，θ變大
C、圖中曲線的斜率表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
D、平衡時，其他條件不變，再通入B，則反應(yīng)混合物的溫度升高
考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、由于A是固體，增加A的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率；
B、平衡時，其他條件不變，當(dāng)溫度升高時，平衡向逆反應(yīng)方向移動；
C、溫度一定時，化學(xué)平衡常數(shù)是定值，結(jié)合平衡常數(shù)計算式分析；
D、通入B，平衡正向移動，反應(yīng)放出更多的熱；
解答： 解：A、由于A是固體，增加A的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；
B、平衡時，其他條件不變，當(dāng)溫度升高時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，θ變小，故B錯誤；
C、溫度一定時，化學(xué)平衡常數(shù)是定值，結(jié)合平衡常數(shù)概念可知，K=
c(C)c2(D)
c2(B)
，圖中曲線的斜率是C和B物質(zhì)的量計算得到，不能表示化學(xué)平衡常數(shù)，故C錯誤；
D、通入B，平衡正向移動，反應(yīng)放出更多的熱，導(dǎo)致體系溫度升高，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了和平衡影響因素分析．平衡移動原理，平衡常數(shù)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入3.42g氫氧化鋇粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到干燥的沉淀物2.33g，所得溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，試求原混合液中S
O
2-
4
和Cl-的物質(zhì)的量濃度（假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未改變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-沉淀完全時，鋁元素的存在形式是（　　）
A、部分為 Al（OH）3沉淀，部分以Al3+形式存在
B、全部以[Al（OH）4]-（AlO2-）的形式存在
C、全部為Al（OH）3沉淀
D、部分為Al（OH）3，部分為[Al（OH）4]- （AlO2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，將1.000mol?L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol?L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、a點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14mol/L
B、a、b之間可能出現(xiàn)：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C、c點：c（Cl-）═c（NH4+）
D、d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，取0.1 mol?L-1HY溶液與0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法不正確的是（　�。�
A、c（Na+）═c（Y-）+c（HY）
B、c（OH-）═c（H+）+c（HY）
C、c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（Y-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A、甲溶液含有Ba2+
B、乙溶液含有SO42-
C、丙溶液含有NH4+
D、丁溶液含有HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一定條件下二氧化碳?xì)怏w的溶解平衡CO2（g）?CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol，為增大CO2氣體在水中的溶解度，下列方法一定可行的是（　　）
A、升溫增壓B、降溫減壓
C、升溫減壓D、降溫增壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E 5種有機物在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．已知A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平．E是乙酸乙酯．
提示：2CH3CHO+O2
催化劑
.
△
2CH3COOH．
（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是
 
．
（2）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）A→B的反應(yīng)類型是
 
．B→C的化學(xué)方程式為
 
．
（4）①寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式
 
．
②通過對比實驗可以研究不同催化劑對酯化反應(yīng)的催化效率，實驗中除了需控制反應(yīng)物乙酸、乙醇的用量相同外，還需控制的實驗條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)2I-+S2O82-═I2+2SO42-，加入淀粉溶液可觀察到溶液變藍(lán)色．反應(yīng)速率可以用淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．20℃時得到如下實驗數(shù)據(jù)：
實驗編號C（I-）/mol?LC（S2O82-）/mol?Lt/s
10.0400.04088.0
20.0800.04044.0
30.0800.08022.0
40.1600.02044.0
50.1200.04029.3
分析上述數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　　）
A、該實驗的目的是研究 I- 與S2O82- 的濃度對反應(yīng)速率的影響
B、I-的濃度越大，反應(yīng)速率越快
C、S2O82- 的濃度越小，反應(yīng)速率越快
D、5個實驗中，編號3對應(yīng)濃度的實驗，反應(yīng)速率最快

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