8．被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳．在紙內是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池的總反應為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池的正極為鋅
B．該電池的反應中二氧化錳起催化作用
C．當0.1 mol Zn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)約為1.204×1023
D．電池的正極反應式為：2MnO2+2H2O+2e=2MnO（OH）+2OH

分析 由電池總反應Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應為Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，MnO2被還原，為原電池的正極，電極反應為MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-．

解答 解：A、從電池反應可知，鋅被氧化，失去電子，所以是負極，故A錯誤；
B、該電池反應中二氧化錳發(fā)生了還原反應，二氧化錳得到電子，被還原，為原電池的正極，而不是催化劑，故B錯誤；
C、當有0.1mol鋅溶解時，失去電子數(shù)為0.1×2×6.02×1023=1.204×1023，但電子由負極經(jīng)外電路流向正極，不流經(jīng)電解液，故C錯誤；
D、電池的正極反應式為MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-，或2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查新型化學電源，側重于電極反應方程式的考查，題目難度中等，注意從正負極發(fā)生的變化并結合電解質的特點書寫電極反應式．本題易錯點為C，注意電子與溶液中離子的移動的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

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18．下列說法正確的是（　�。�
A．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
B．新制氯水中的所有物質都是電解質
C．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質
D．制造光導纖維的原料是晶體硅

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19．已知滌綸的主要成分是聚對苯二甲酸乙二醇酯．芳香化合物A可進行如下轉化：

（1）B的化學名稱為醋酸鈉或乙酸鈉
（2）由C合成滌綸的化學方程式為
（3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結構簡式為
（4）A的結構簡式或
（5）寫出符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式
①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反應和水解反應．

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16．某學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗或說法不合理的是（　�。�
A．用米湯檢驗食鹽中是否含碘酸鉀（KIO3）
B．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢
C．醫(yī)用酒精的濃度通常為75%，可用于殺菌消毒
D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．R+的結構示意圖為，則R元素在元素周期表中位于（　�。�
A．第三周期0族B．第四周期IA族C．第三周期IA族D．第三周期VIIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．若將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構成原電池，如圖，一段時間后，兩電極質量相差1.2g，則導線中通過的電子的物質的量為0.02mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．乙烯不僅可與溴發(fā)生加成反應，在一定條件下，還可以與H2、HCl、Cl2、H2O等物質發(fā)生加成反應．你能寫出有關反應的化學方程式嗎？
乙烯與氫氣反應：CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3
乙烯與氯化氫反應：CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl
乙烯與水反應：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成．放電過程中產(chǎn)生Ni（OH）2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某學習小組對該電池電極材料進行回收研究．
已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示：
M（OH）nKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）32.0×10-323.8-
Fe（OH）34.0×10-381.93.2
Fe（OH）28.0×10-156.959.95
Ni（OH）26.5×10-185.98.9
回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是Fe正極反應式為NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-；
（2）若電池輸出電壓為3V，給2W燈泡供電，當電池消耗0.02gFe，理論上電池工作1.72min（小數(shù)點后保留2位），（已知F=96500C/mol）
（3）將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水，其目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，過濾，在濾液中個慢慢加入NiO固體，則開始析出沉淀時的離子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若將兩種雜質陽離子都沉淀析出，pH應控制在5.1～5.9之間（離子濃度小于或等于1×10-5mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；設計將析出的沉淀混合物中的兩種物質分離開來的實驗方案將混合物加入NaOH溶液中充分溶解，過濾、洗滌，濾渣為Fe（OH）3，將濾液通入足量CO2，過濾、洗滌，得沉淀物Al（OH）3
（4）將加入NiO過濾后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和濾液A，A的主要成分是NaCl溶液；電解濾液A，在陰極產(chǎn)生氣體BH2（填分子式）；在陽極產(chǎn)生氣體CCl2（填分子式）．將NiC2O4•2H2O加入到電解后的溶液，再通入電解時某電解產(chǎn)生的氣體，即可得到回收產(chǎn)品Ni（OH）3，所通入氣體為C（填“B”、“C”）極氣體，判斷依據(jù)是要實現(xiàn)Ni（OH）2→Ni（OH）3，鎳元素化合價升高，需要加入氧化劑，則通入的氣體應為陽極產(chǎn)生的Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．CO和O生成CO2是吸熱反應
B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O
C．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程
D．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

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