Question

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．	若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol　NO的同時(shí)，消耗x mol　NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．	化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v逆(H2O)

Answer 1

答案：BC
解析：

反應(yīng)Ⅰ的特點(diǎn)是正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w減小的方向結(jié)合圖像，壓強(qiáng)增大A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以P2＞P1，它隨溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率降低，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH＜0，故A錯(cuò)．關(guān)于反應(yīng)Ⅱ由圖像可以看出T1條件下達(dá)到平衡所用時(shí)間少所以T1＞T2，而在T1條件下達(dá)平衡時(shí)n(C)小，所以說明低溫有利于C的生成，故它主要的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH＜0，B正確；關(guān)于反應(yīng)Ⅲ，由圖像可以看出，T2條件下C的平衡體積分?jǐn)?shù)大，因此當(dāng)T2＞T1時(shí)正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)ΔH＞0，而當(dāng)T2＜T1時(shí)，正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH＜0，故C正確；關(guān)于反應(yīng)Ⅳ，由圖像可以看出T2條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當(dāng)T2＞T1時(shí)，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)ΔH＜0，所以D錯(cuò)．