已知，0℃時發(fā)生反應：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，下列化學用語表示正確的是（　�。�
A、H2O2的電子式為精英家教網(wǎng)
B、O2-、Na的結(jié)構(gòu)示意圖都可以用精英家教網(wǎng)表示
C、H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合價均為-2
D、
 
16
8
O、
 
1
1
H、
 
2
1
H三種核素最多可能組成3種摩爾質(zhì)量不同的H2O2
分析：A、雙氧水屬共價化合物，不是離子化合物；
B、根據(jù)離子、原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法來回答判斷；
C、根據(jù)化合價規(guī)則確定元素的化合價；
D、根據(jù)原子之間組合成分子的情況來判斷．
解答：解：A、雙氧水屬共價化合物，原子之間通過共用電子對成鍵，不會形成陰陽離子，故A錯誤；
B、氧離子核外10個電子，但是鈉原子是三個電子層，最外層電子數(shù)是1，核外電子排布示意圖不一樣，故B錯誤；
C、根據(jù)化合價規(guī)則，H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合價均為-2、-2、-1價，故C錯誤；
D、氧原子可以分別和兩個共同的氫原子構(gòu)成水分子，氧原子還可以和兩個不同的氫原子之間構(gòu)成水分子，最多可能組成3種摩爾質(zhì)量不同的H2O2，故D正確．
故選D．
點評：本題是一道化學用語專題知識的考查題，考查學生對基本知識的掌握程度，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ?mol-1．已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示．若在一固定的密閉容器中，850℃時發(fā)生上述反應，并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol?L-1）隨時間的變化關(guān)系如下表：
Kt℃
時間/min		 CO（g） H2O（g） CO2（g） H2（g）
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c4
4 c1 c2 c3 c4
已知：850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=1.0，請回答下列問題：
（1）下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
．
A．單位時間內(nèi)減少CO（g）的濃度等于生成CO2（g）的濃度
B．反應容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
C．混合氣體中H2（g）的濃度不再發(fā)生改變
D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率
（2）Q
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若在850℃時向反應容器中充入H2O（g），K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若升高反應體系的溫度，K值
 
．
（4）上表中c2為
 
mol?L=1，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)］為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：

 

（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應的化學方程式為      ▲      。

（2）酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6 g，CrO42－有轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。

①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝         ▲       ；

②已知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝

       ▲     。

（3）根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應不小于       ▲     mol·L－1，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準。

②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.5×10—3mol·L－1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4·7H2O）        ▲       kg。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三上學期練習化學試卷 題型：實驗題

（15分）以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)］為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：

 

（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應的化學方程式為      ▲      。

（2）酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6 g，CrO42－有轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。

①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝         ▲        ；

②已知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝

       ▲     。

（3）根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應不小于       ▲     mol·L－1，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準。

②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.5×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4·7H2O）        ▲       kg。

 

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