已知，0℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A、H2O2的電子式為精英家教網(wǎng)
B、O2-、Na的結(jié)構(gòu)示意圖都可以用精英家教網(wǎng)表示
C、H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合價(jià)均為-2
D、
 
16
8
O、
 
1
1
H、
 
2
1
H三種核素最多可能組成3種摩爾質(zhì)量不同的H2O2
分析：A、雙氧水屬共價(jià)化合物，不是離子化合物；
B、根據(jù)離子、原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法來(lái)回答判斷；
C、根據(jù)化合價(jià)規(guī)則確定元素的化合價(jià)；
D、根據(jù)原子之間組合成分子的情況來(lái)判斷．
解答：解：A、雙氧水屬共價(jià)化合物，原子之間通過(guò)共用電子對(duì)成鍵，不會(huì)形成陰陽(yáng)離子，故A錯(cuò)誤；
B、氧離子核外10個(gè)電子，但是鈉原子是三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是1，核外電子排布示意圖不一樣，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合價(jià)均為-2、-2、-1價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D、氧原子可以分別和兩個(gè)共同的氫原子構(gòu)成水分子，氧原子還可以和兩個(gè)不同的氫原子之間構(gòu)成水分子，最多可能組成3種摩爾質(zhì)量不同的H2O2，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道化學(xué)用語(yǔ)專題知識(shí)的考查題，考查學(xué)生對(duì)基本知識(shí)的掌握程度，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ?mol-1．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示．若在一固定的密閉容器中，850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，并測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol?L-1）隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：
Kt℃
時(shí)間/min		 CO（g） H2O（g） CO2（g） H2（g）
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c4
4 c1 c2 c3 c4
已知：850℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．單位時(shí)間內(nèi)減少CO（g）的濃度等于生成CO2（g）的濃度
B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
C．混合氣體中H2（g）的濃度不再發(fā)生改變
D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率
（2）Q
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充入H2O（g），K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若升高反應(yīng)體系的溫度，K值
 
．
（4）上表中c2為
 
mol?L=1，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)］為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：

 

（1）煅燒過(guò)程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ▲      。

（2）酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6 g，CrO42－有轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。

①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝         ▲       ；

②已知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝

       ▲     。

（3）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于       ▲     mol·L－1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。

②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.5×10—3mol·L－1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4·7H2O）        ▲       kg。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期練習(xí)化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)］為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：

 

（1）煅燒過(guò)程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ▲      。

（2）酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6 g，CrO42－有轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。

①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝         ▲        ；

②已知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝

       ▲     。

（3）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于       ▲     mol·L－1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。

②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.5×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4·7H2O）        ▲       kg。

 

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