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8．下列化學用語使用正確的是（　�。�
A．CaCl2的電離方程式：CaCl2═Ca2++2Cl-
B．乙醇的結構簡式：C2H6O
C．氟的原子結構示意圖：
D．次氯酸的電子式：

分析 A．氯化鈣為強電解質，在溶液中我去了電離出鈣離子和氯離子；
B．乙醇的結構簡式中不能省略羥基；
C．氟原子的核電荷數=核外電子總數=9，最外層含有7個電子；
D．次氯酸中不存在氫氯鍵，中心原子為氧原子．

解答 解：A．CaCl2是鹽，屬于強電解質，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl-，故A正確；
B．有機物的結構簡式必須表示出官能團，則乙醇的結構簡式為：C2H5OH，故B錯誤；
C．氟原子的最外層為7個電子，氟原子正確的結構示意圖為：，故C錯誤；
D．次氯酸為共價化合物，中心原子為氧原子，則其正確的電子式為，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見化學用語的書寫方法，題目難度中等，涉及電子式、原子結構示意圖、結構簡式、電離方程式等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．1mol某烴完全燃燒可得到2molCO2，在一定條件下，1mol該烴能與2molH2發(fā)生加成反應，則這種烴是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C5H4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表是周期表中的一部分，根據A-N在周期表中的位置，按要求回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2BCDE
3FGHIJKMN
（1）表中元素，只有負價而無正價的元素是F，氧化性最強的單質是F2，還原性最強的單質是Na；（用相關的元素符號或分子式表示）
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是氫氧化鈉，酸性最強的是高氯酸，呈兩性的是氫氧化鋁；（本小題均填物質的名稱）
（3）A、B、C、D、F、H、I形成的單質中，熔點最高的物質的化學式為C（金剛石）；
（4）在B、C、D、F、G、H中，原子半徑從大到小的順序為的是Na＞Mg＞Al＞C＞N＞F．（用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．在相同條件下，下列各組中的物質按熔點由高到低排列的是（　�。�
A．硅晶體、食鹽、干冰B．冰、石墨、金屬鈉
C．碘、碳酸鈣、金剛石D．HF、HBr、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有兩包白色固體A和B，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl 中的一種或幾種組成．為了判斷其中的成份，某進行了如下實驗，實驗現象分別如下表所示，請你幫助他對這些現象作一些判斷：
（1）對白色固體A的實驗
實驗步驟實驗現象實驗結論及分析
取固體溶于水得到藍色溶液①一定含有CuSO4、NaCl；
②可能含有Na2SO4；
③加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是將SO42-沉淀完全（防止干擾Cl-檢驗）；
不利用其他試劑，檢驗Ba（NO3）2已經過量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液，無新沉淀生成．
向溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液得到白色沉淀
過濾，向濾液再加入AgNO3溶液得到白色沉淀
（2）對白色固體B的實驗
實驗步驟實驗現象實驗結論及分析
取固體溶于水得到白色沉淀，靜置后溶液為無色①一定不含有CuSO4；
②可能含有NaCl．
過濾，向所得沉淀中加入足量鹽酸沉淀部分溶解，有氣泡放出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．
（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）II中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．起始時容器充入1molNO、0.5molO2，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較p1、p2的大小關系p2＞p1．
②在溫度為500℃、壓強為p2條件下，平衡混合氣中NO2的體積分數50%．

（3）III中，將NO2（g）轉化成N2O4（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1   2NO2（g）?N2O4（l）△H2
如圖3反應過程中能量變化正確的是A（填序號）．
②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．
（4）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示
①陽極的電極反應式NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．陰極的電極反應式NO+5e-+5H2O=NH3•H2O+5OH-．
②電解一段時間后電解池中溶液呈酸性（酸性、堿性或中性），為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H1大于△H2的是（　�。�
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；        C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；  $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$l2（g）═HCl（g）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；  CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H2．
A．①③B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等．實驗室合成苯甲酸的原理、有關數據及裝置示意圖如下：反應過程：
反應試劑、產物、副產物的物理常數：
名稱性狀熔點（℃）沸點（℃）密度（g/mL）溶解度（g）
水乙醇
甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶互溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶
注釋：[1]100℃左右開始升華．
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度為4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步驟回答問題：
Ⅰ．苯甲酸制備：按如圖在250mL三頸瓶中放入2.7mL，甲苯和100mL水，控制100℃機械攪拌溶液，在石棉網上加熱至沸騰．
分批加入8.5g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約需4～5h，靜置發(fā)現不再出現分層現象時，停止反應．裝置a的作用是將甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產品產率．
寫出并配平該反應化學方程式：
+2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+2 MnO2↓+H2O+1KOH
Ⅱ．分離提純：
（1）除雜．將反應混合物加入一定量亞硫酸氫鈉溶液充分反應，此時反應離子方程式為：OH-+HSO3-=SO32-+H2O、2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2↓+3SO42-+2OH-．還可用乙二酸或者乙二酸鈉有機化合物代替亞硫酸氫鈉（填寫名稱）．
（2）過濾洗滌．其目的是除去二氧化錳并回收二氧化錳表面附著的產品．
（3）苯甲酸生成．合并實驗（2）濾液和洗滌液，放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，至苯甲酸全部析出．將析出的苯甲酸減壓過濾，得到濾液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗滌，擠壓去水分，把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥，得到粗產品C．
（4）粗產品提純．將粗產品C進一步提純，可用下列BD操作（填入正確選項前的字母）．
A．萃取分液    B．重結晶    C．蒸餾    D．升華
Ⅲ．產品純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞；（填寫“甲基橙”或“酚酞”）．然后用標準濃度KOH溶液滴定，消耗KOH溶質的物質的量為2.40×10-3mol．產品中苯甲酸質量分數的計算表達式為$\frac{2.40×1{0}^{-3}×122×4}{1.22}$，計算結果為96.00%（保留兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：F是漂白液的有效成分，電解G同樣可以得到C物質

請回答：
（1）利用①反應進行化工生產的工業(yè)名稱為氯堿工業(yè)，F的電子式；
（2）反應①的化學方程式2NaCl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（3）反應②的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
（4）圖2是上述工業(yè)的原理示意圖，①（填①或②）是電源的正極，飽和的E溶液是從③（填③或④）加入．

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