Question

下列各示意圖與對應的表述正確的是：

A．圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應

B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖

C．圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產生H2的物質的量的變化

D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A.隨著反應的進行，速率逐漸增大，當反應進行到一定程度時速率達到最大值，后來反應速率又逐漸降低，改變速率的原因可能是溫度對平衡的影響，也可能是降低物質的濃度或改變壓強等。因此不能該反應為放熱反應還是吸熱反應。錯誤。B．醋酸是弱酸，在溶液中主要以電解質分子的形式存在。當把NaOH滴加后，發(fā)生反應：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，所以CH3COOH逐漸降低，當二者恰好反應時CH3COOH、OH-的濃度最小，后來堿過量，OH-的濃度逐漸增大。因此圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖。正確。C．由于鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以等體積等濃度的鹽酸和醋酸中，二者的物質的量相同，c(H+)鹽酸大，因此向其中加入足量的Mg時放出氫氣的速率開始時鹽酸快，隨著反應的進行，c(H+)都降低，鹽酸的降低的快，醋酸降低的慢，所以達到氫氣最大量HCl快，但最終二者產生的氫氣相同。錯誤。D．圖④為水的電離平衡曲線圖，由于水的離子積常數只與溫度有關，所以若從A點到C點，可采用方法是升高溫度。錯誤。

考點：考查圖像法在表示酸堿中和反應、反應速率、金屬與酸的反應及弱電解質的電離平衡常數的知識。