【題目】某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質(zhì),實驗裝置如圖所示省略夾持裝置已知:硫代硫酸鈉Na2S2O3溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑

回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是______,其中盛有濃鹽酸,燒瓶A中盛有的固體試劑是______填化學(xué)式

(2)裝置B中盛有飽和NaCl溶液,裝置B的作用是______

除去中的雜質(zhì)HCl干燥 提供后續(xù)水蒸氣 觀察裝置是否堵塞

(3)處有色布條褪色,而d處不褪色,這說明______

(4)實驗結(jié)束后,打開e的活塞,使其中的溶液流人到錐形瓶D中,搖勻錐形瓶,靜置后可觀察到______

(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

【答案】 分液漏斗 KMnO4(“KClO3) acd Cl2無漂白作用,HC1O起漂白作用 上層溶液為紫紅色 S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H+

【解析】由圖中裝置可知,裝置A中放入KMnO4(或“KClO3等)、分液漏斗中放入濃鹽酸,產(chǎn)生的氯氣通入飽和食鹽水除去其中的氯化氫氣體,然后通入C,干燥的有色布條,固體粒狀干燥劑,可觀察到c處布條褪色,d處不褪色,氯氣通入漏斗D中,溶液變橙色,再滴入KI溶液與苯的分層的液體中,苯層呈紫色,最后多余的氯氣用硫代硫酸鈉溶液吸收,Na2S2O3中硫顯+2價,被氯氣氧化SO42-,以此來解答。

解析:

(1)儀器a具有玻璃活塞的漏斗,為分液漏斗,其中盛有濃鹽酸,燒瓶A中在常溫下氧化氯化氫制取氯氣可選擇KMnO4(“KClO3),反應(yīng)為:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O,故答案為:分液漏斗;KMnO4(“KClO3);

(2)氯氣難溶于飽和食鹽水,但HCl極易溶于水,可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體,氯氣通入C,干燥的有色布條,固體粒狀干燥劑,可觀察到c處布條褪色,d處不褪色,裝置B提供后續(xù)水蒸氣,發(fā)生堵塞時B中的,壓強(qiáng)增大,B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱,可觀察裝置是否堵塞,所以acd符合,故答案為:acd;

(3)向裝置c中通入氯氣,d處的有色布條不褪色,因為干燥的氯氣不具備漂白性,c處的有色布條褪色,這說明氯氣經(jīng)過溶液B后帶上了水,潮濕的氯氣具有漂白性,真正起漂白作用的是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,故答案為:Cl2無漂白作用,HC1O起漂白作用;

(4)實驗結(jié)束后,打開e的活塞,使其中的溶液流人到錐形瓶D中,溴水中加入苯振蕩后苯層呈橙紅發(fā)生萃取,苯的密度比水小,上層溶液為紫紅色,故答案為:上層溶液為紫紅色;

(5)Na2S2O3中硫顯+2,被氯氣氧化SO42,則裝置E中相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H+,故答案為:S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H+

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)玻璃是由有機(jī)物X加聚制得的熱塑性塑料,為透明如玻璃狀的無色固體,可用以制造航空窗玻璃、儀表盤、外科照明燈、裝飾品和生活用品等.其結(jié)構(gòu)簡式為:請回答下列問題:

(1)寫出X的結(jié)構(gòu)簡式_____________________

(2)有機(jī)物X不能發(fā)生的反應(yīng)有________(填寫序號);

①和氫氣加成 ②使溴水褪色 ③被酸性高錳酸鉀溶液氧化 ④水解反應(yīng) ⑤酯化反應(yīng)

(3)有機(jī)物X有多種同分異構(gòu)體,其中含有2個甲基且屬于羧酸類的有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________(任寫一種)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍, NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下:

(1)ClO2氣體發(fā)生器中的反應(yīng)為:2NaClO3SO2H2SO4===2ClO22NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中,可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2,其原因為____________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的:________________________

(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為________________________________。

(4)CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題。

①用CO、O2KOH溶液可以制成堿性燃料電池,則該電池反應(yīng)的離子方程式為_______________。

②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖所示的燃料電池,則電極d的電極反應(yīng)式為__________。

(5)聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣,將聯(lián)氨通入CuO濁液中,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示。

①在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后,溶液的pH________(增大、減小不變”)。轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1 mol N2H4參與反應(yīng)時,需要消耗O2的物質(zhì)的量為________。

②加入NaClO時發(fā)生的反應(yīng)為:

Cu(NH3)42+2ClO2OHCu(OH)22N2H42Cl2H2O

該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行,其目的除了加快反應(yīng)速率外,還有_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)乙烯和乙烷的說法中錯誤的是  

A. 乙烯是平面分子,乙烷分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)

B. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以鑒別乙烯和乙烷

C. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯

D. 乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中正確的是 (  )

A. NaCl晶體中,Na最近的Cl形成正八面體

B. CaF2晶體中每個晶胞平均占有4Ca2

C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為12

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EFFE

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【題目】三氟化氮是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO,請根據(jù)要求回答下列問題:

(1)反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為 ______

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 若反應(yīng)中生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ______

(3)是一種無色、無臭的氣體,但一旦在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn)你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 ______

(4)一旦泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染,其產(chǎn)物除、NaF、外,還肯定有 ______ 填化學(xué)式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是( )

A. Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 B. Si-SiO2-H2SiO3-Na2SiO3

C. Cu-CuO-Cu(OH)2-CuSO4 D. Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4 mol A和2 mol B氣體置于1 L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(s) + B(g)=2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為1.2 mol/L,下列說法正確的是( )

A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)

B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s)

C. 2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D. 2 s時物質(zhì)B的濃度為0.6 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、YZ在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21;卮鹣铝袉栴}:

W

X

Y

Z

1X在元素周期表中的位置為____;畫出X的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖____。已知X元素的一種原子,其中子數(shù)為10,寫出這種原子的原子符號_______

2)四種元素簡單離子的半徑由大到小為______(用離子符號表達(dá))。

3W、X的最簡單氫化物穩(wěn)定性為________(填化學(xué)式)。

4Z最高價氧化物的水化物與Y最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

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