Question

12．對(duì)于8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O，回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑是NH₃，還原劑是NO₂，氧化產(chǎn)物是N₂，還原產(chǎn)物是N₂，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是NH₃．
（2）如果參加反應(yīng)的NH₃為8mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol．
（3）如果把NH₃與NO₂氣體共10mol混合，充分反應(yīng)后氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.5mol，那么原有NH₃的物質(zhì)的量為4mol或7mol．

Answer 1

分析 8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O中，氨氣中的N元素化合價(jià)升高為還原劑，二氧化氮的N元素化合價(jià)降低為氧化劑，則由N原子守恒可知7molN₂中，3mol為還原產(chǎn)物，4mol為氧化產(chǎn)物，即該反應(yīng)中還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O中，氨氣中的N元素化合價(jià)升高為還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，二氧化氮的N元素化合價(jià)降低為氧化劑，N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故答案為：NH₃；NO₂；N₂；N₂；NH₃；
（2）由N原子守恒可知7molN₂中，3mol為還原產(chǎn)物，4mol為氧化產(chǎn)物，即該反應(yīng)中還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，所以如果參加反應(yīng)的NH₃為8mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol，故答案為：1；
（3）由N原子守恒可知7molN₂中，3mol為還原產(chǎn)物，4mol為氧化產(chǎn)物，即該反應(yīng)中還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，則如果把NH₃與NO₂氣體共10mol混合，充分反應(yīng)后氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.5mol，所以生成氮?dú)鉃?.5mol，參加反應(yīng)的氨氣為4mol，NO₂為3mol，則過(guò)量3mol可能是氨氣或者二氧化氮，則原有NH₃的物質(zhì)的量為4mol或者4mol+3mol=7mol，故答案為：4mol；7mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．