2，6-二氯苯胺是重要的醫(yī)藥中間體，醫(yī)藥上純度要求99.5%以上，因此不宜用苯胺直接氯化法來制備，以下是2，6-二氯苯胺的一種合成路線。

此方法的優(yōu)點是原料價廉、收率高、生產(chǎn)成本低，缺點是產(chǎn)生的硫酸廢液多。
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__。
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___。
(3)有多種含苯環(huán)且與其取代基相同的同分異構(gòu)體，試寫出其中任意三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___、______、_____。
(4)設(shè)計反應(yīng)②的目的是____。
(1)取代反應(yīng)
(2)
(3)（任意三個即可）
(4)防止-NHCOCH3的對位氫原子被取代
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下面各題
（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是
58.5g/mol
58.5g/mol
；0.1molCO2的質(zhì)量是
4.4
4.4
g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為
2.24
2.24
L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．請將各物質(zhì)填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個配平的化學(xué)方程式．
30HNO3
30HNO3
+
24FeSO4
24FeSO4
→
8Fe（NO3）3
8Fe（NO3）3
+
8Fe2（SO4）3
8Fe2（SO4）3
+
3N2O
3N2O
+
15
15
H2O
（3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
；在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）濃硫酸在實驗室可用來干燥N2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的
吸水
吸水
性； 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有
脫水
脫水
性；常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是
常溫下濃硫酸能使鐵鋁發(fā)生鈍化
常溫下濃硫酸能使鐵鋁發(fā)生鈍化
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年山東濟南外國語學(xué)校高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：
（1）元素⑩的基態(tài)原子的價電子排布式為              。
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學(xué)式為                 （用對應(yīng)的元素符號表示），與④距離相等且最近的⑨有   個。

（3）元素②的一種氫化物（分子中含有6個原子）是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是         。
A．分子中含有分子間的氫鍵   
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp1-s的σ鍵和1個p-p的π鍵  
D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分（血紅素）的結(jié)構(gòu)式。此結(jié)構(gòu)片段中含有的化學(xué)鍵有                   （填序號）。

A．離子鍵    B．金屬鍵   C．極性鍵   D．非極性鍵
E．配位鍵    F．氫鍵     G．σ鍵     H．π鍵
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

請回答：表中的金屬元素是          （填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是         
                                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：填空題

（一）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶于水中，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。
(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為___________mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
(3)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
（二）氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國化學(xué)家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H = - 92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎。試回答下列問題：
(4)下列方法不適合實驗室制取氨氣的是____（填序號）。
A．向生石灰中滴加濃氨水 B．加熱濃氨水
C．直接用氫氣和氮氣合成 D．向飽和氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液
(5)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是__________（填序號）。
A．采用較高壓強(20 MPa～50 MPa) B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑 D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2和H2循環(huán)到合成塔中
(6)用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS(如下圖I所示：它由傳感器、數(shù)據(jù) 采集器和計算機組成)可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.500 0mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，用該氨水進行滴定，計算機屏幕上顯示出溶液的導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如圖Ⅱ所示。
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用_____________潤洗2～3遍。
②試計算該氨水的濃度：__________________。
③下列情況下，會導(dǎo)致實驗結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是________________。
A．滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管
C．滴定時，不慎將氨水滴在燒杯外
(7)1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實驗裝置如下圖。
正極的電極反應(yīng)式為___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：實驗題

在工業(yè)上，氯氣是一種重要的化工原料；在實驗室中，氯氣和氯水是重要的化學(xué)試劑。
(1)資料顯示，漂白粉在酸性（如硫酸）條件下可發(fā)生反應(yīng)并生成氯氣，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此反應(yīng)原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
①在該實驗中，甲部分的裝置是__（填字母序號）。
②證明乙裝置中FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的方法是___。
③丙裝置中通入少量的Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強 于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
④該實驗存在一個明顯的缺陷，改進的方法是___
(2)某同學(xué)設(shè)計了一個實驗方案以證明新制氯水中含有次氯酸。他所用的試劑如下：新制氯水、 0.5 mol．L-1的CaCl2溶液、品紅溶液、CaCO3粉末，請你協(xié)助他完成實驗方案。
步驟一：取5 mL 0.5 mol．L-1的CaCl2溶液于試管中，滴入3滴品紅溶液，振蕩，溶液不褪色。
步驟二：取5 mL新制氯水于試管中，___。
步驟三：____。 說明新制氯水中存在次氯酸的實驗現(xiàn)象是___。設(shè)計步驟一的理由是___。

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