15．下列有機(jī)反應(yīng)類型的判斷不正確的是（　　）
A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）
B．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH（加成反應(yīng)）
C．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O（取代反應(yīng)）
D．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O（加成反應(yīng)）

分析 根據(jù)官能團(tuán)的變化判斷反應(yīng)類型：
有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)稱為取代反應(yīng)．
有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)稱為加成反應(yīng)．
有機(jī)物分子得到氧或失去氫的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．CH3CH2OH分子中的羥基氫原子被鈉原子取代，屬于取代反應(yīng)，故A正確；
B．CH2=CH2中的雙鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)了氫原子和羥基，屬于加成反應(yīng)，故B正確；
C．CH3COOH中的羥基被CH3CH2O-所取代，故C正確；
D．醇被氧化為醛的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和反應(yīng)類型的判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
氮、氧、氟是同周期相鄰的三種元素，比較：氮原子的第一電離能大于（填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一電離能；
（2）Fe在元素周期表中的位置為第四周期第VIII族，基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_(kāi)1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
（3）H20的VSEPR模型為四面體形
比較鍵角的大�。篐20＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因?yàn)閮煞N分子均采取sp3雜化，甲烷分子的雜化軌道中無(wú)孤電子對(duì)，而H2O分子有兩對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小
（4）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛．研究表明，若構(gòu)成化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子時(shí)，則該化合物具有磁性．下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為B （填選項(xiàng)字母）．
A．V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
B．pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑．
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H．下圖Ⅰ是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過(guò)程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖Ⅱ是合成氨反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時(shí)，某一反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響圖．

下列說(shuō)法正確的是AEFG．
A．△H=-92.4kJ/mol
B．使用催化劑會(huì)使K1的數(shù)值增大
C．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好
D．圖Ⅱ是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且PA＜PB
E．圖Ⅱ是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且TA＞TB
F．該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA＜KB
G．在曲線A條件下，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，消耗N2的平均速率為為$\frac{{n}_{1}}{4{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（3）一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molN2和7molH2，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的$\frac{7}{9}$倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為0.25．在同一溫度、同一容器中，將起始物質(zhì)改為a molN2、bmolH2、cmolNH3（a，b，c均不為零），欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a、b滿足的關(guān)系為b-3a=1（用含a、b的表達(dá)式表示），且欲使反應(yīng)在起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是2＜c＜4．
（4）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ/mol，試寫(xiě)出表示NH3（g）燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=-382.5KJ/mol．以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池（電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液），該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．經(jīng)測(cè)定，該電池工作過(guò)程中每放出1molN2實(shí)際提供460kJ的電能，則該燃料電池的實(shí)際效率為60.1%（燃料電池的實(shí)際效率是指電池實(shí)際提供的電能占燃料電池反應(yīng)所能釋放出的全部能量的百分?jǐn)?shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于氧化物及過(guò)氧化物的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．因?yàn)镠2O2和Na2O2都是過(guò)氧化物，所以二者化學(xué)鍵的類型完全相同
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO2和N2O4組成的混合氣體中，原子總數(shù)是分子總數(shù)的3倍
C．NO、NO2、SO2、SO3都是酸性氧化物
D．常溫常壓下，5.6 L SO2與足量的O2混合，充分反應(yīng)后，生成的SO3物質(zhì)的量小于0.25 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度位列第14位，遠(yuǎn)低于氧、硅、鋁、鐵等元素．但是，碳卻是存在形式最復(fù)雜的元素，如煤、石油、天然氣、動(dòng)植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2．
（2）在CO2分子中，碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)COCl2分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如圖1），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有6個(gè)．

（5）普魯士藍(lán)可用作染料，它的結(jié)構(gòu)如圖2所示．普魯士藍(lán)中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
（6）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，但CaC2晶體中啞鈴C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)（如圖3）．CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示．已知CaC2晶體密度為ag•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaC2晶胞體積為$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol•L-1KOH溶液，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．放電時(shí)K+移向碳電極
B．放電時(shí)離子交換膜每通過(guò)4mol離子，碳電極質(zhì)量減少12g
C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
D．該電池充電時(shí)將鎳電極與電源的負(fù)極相連

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．燃料的使用和防污染是社會(huì)發(fā)展中一個(gè)無(wú)法回避的矛盾話題．
（1）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：
①CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-860.0kJ•mol-1
②2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-66.9kJ•mol-1
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）、CO2的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-793.1kJ/mol．
（2）如將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖甲．電極a、b表面發(fā)生電極反應(yīng)．其中a極為：負(fù)極，b其電極反應(yīng)式為：CO2+2H++2e-=HCOOH．
（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的二氧化碳?xì)怏w所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（用離子濃度符號(hào)表示）．
（4）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．
①石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4•2H2O）．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2．
②有一純堿溶液的濃度為2×10-4mo1/L，現(xiàn)將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mo1/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+
BAgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黃色沉淀出現(xiàn)AgI比AgCl更難溶
CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D淀粉與稀H2SO4共熱，再加銀氨溶液水浴加熱無(wú)銀鏡生成淀粉水解產(chǎn)物無(wú)還原性
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案