Question

（12分）某化學研究性學習小組對某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究。請按要求完成下列研究報告。
[資料獲悉]36.5%的濃鹽酸的密度為1.19 g·cm^-3。
[探究思路]用1.00 mol·L^-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成。
[實驗探究]用36.5%的濃鹽酸配制100 mL 1.00 mol·L^-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、                                。
取20.0 mL樣品溶液不斷加入1.00 mol·L^-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表。

反應階段	I	II	III
鹽酸體積x/ mL	0<x≤10.0	10.0<x≤40.0	x>40.0
現(xiàn) 象	無氣體	有氣體	無氣體

第I階段溶液中反應的離子方程式為：                            。
樣品溶液中c(CO₃^2-)=               。
[交流討論]
（1）如果將2.85 g 某Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00 mol·L^-1的稀鹽酸并充分反應，若第I階段消耗鹽酸的體積為15.0 mL，當?shù)渭拥?5.0 mL時，反應的第II階段結(jié)束。則此Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為           。
（2）有同學認為，測定Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應試劑，即可達到目的，則此時實驗的主要操作方法的名稱是稱量和            ，在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)有                                       。

Answer 1

略