【題目】證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是

A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅

B.只需滴加KSCN溶液

C.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

D.加Na2O2固體后觀察沉淀顏色的變化

【答案】C

【解析】

證明不含Fe3+可加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再證明含有Fe2+，只需加入合適的氧化劑（如氯水），溶液變?yōu)檠t色。若向溶液中加過(guò)氧化鈉固體后最終產(chǎn)生紅褐色沉淀，不能證明只有Fe2+而沒(méi)有Fe3+；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下,將pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是

A. a大于9

B. Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)溶液的pH變化曲線

C. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水電離程度大

D. 完全中和相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀。

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_____，F(xiàn)化學(xué)式為____________；

（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_____________________________；

（3）H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式為_________________________________；

（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_________________________________；

（5）M投入鹽酸中的離子方程式___________________________________________；

（6）“水玻璃”長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，這是因?yàn)?/span>“水玻璃”與空氣中少量二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀的緣故。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________________________；

（7）小蘇打可作胃藥，請(qǐng)寫(xiě)出其中和胃酸時(shí)的離子方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含C、N化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

N在元素周期表中的位置：______________。

元素C、N最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱比較（填化學(xué)式）: ____________.

I．氨氣應(yīng)用于侯德榜制堿工藝，原理如下圖所示：

（1）過(guò)程i通入NH3和CO2的順序是___________。

（2）過(guò)程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。

（3）制堿副產(chǎn)品NH4Cl可用于生產(chǎn)NH3和HCl。但直接加熱分解NH4Cl, NH3和HCl的產(chǎn)率很低，原因是（用化學(xué)方程式表示）_________________。 而采用在N2氛圍中，將MgO與NH4Cl混合加熱至300℃，可獲得高產(chǎn)率的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

Ⅱ．電鍍工業(yè)中含CN-的廢水在排放前的處理過(guò)程如下：

（1）溶液A具有的性質(zhì)是（填“氧化性”或“還原性”) _______. C的化學(xué)式為：______。

（2）反應(yīng)② 可將CN一轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，其離子方程式為：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量均為amol的Na 和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度為ρg·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 1000aρ/（46a+m）mol·L-1 B. 4ρ/（46a+m）mol·L-1

C. 1000aρ/（50a+m）mol·L-1 D. 1000aρ/（45a+m）mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i. 打開(kāi) A 中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸

A 中有氣泡產(chǎn)生，B 中紅棕色褪色，C 中有白色沉淀

ii. 取 C 中沉淀加入鹽酸

C 中白色沉淀不溶解

iii. 打開(kāi)B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加 H2O2 溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色

（1）A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（2）B 中紅棕色褪色的離子方程式是_____。

（3）甲同學(xué)通過(guò) C 中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2>SO2。C 中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_____。

①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論， 認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作， 該操作是_____。

②丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在 B 和 C 之間增加洗氣瓶 D，D 中盛放的試劑是_____。

③將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C 中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：氧化性 H2O2>SO2。

（4）iii 中滴入少量 H2O2 沒(méi)有明顯變化。提出假設(shè)：

觀點(diǎn) 1：H2O2 的量少不能氧化溴離子

觀點(diǎn) 2：B 中有未反應(yīng) SO2

為驗(yàn)證觀點(diǎn) 2，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_____。

（5）通過(guò)上述全部實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL。配制過(guò)程中可能用到下列儀器：①100 mL量筒�、�10 mL量筒�、�50 mL燒杯　④托盤(pán)天平�、�100 mL容量瓶�、弈z頭滴管�、卟ＡО簟０词褂孟群箜樞蚺帕姓_的是(　　)

A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦④⑥ C. ②⑥③⑦⑤⑥ D. ④③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室要用CuSO4·5H2O晶體配制500 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，回答下列問(wèn)題：

(1)應(yīng)該用托盤(pán)天平稱取CuSO4·5H2O________g。

(2)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。

(3)若實(shí)驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)

A．定容前容量瓶底部有水珠__________________________；

B．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線____________________________；

C．最終定容時(shí)俯視觀察液面__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】質(zhì)量比為1：1的CO和H2組成的混合氣體2.1 g在足量的氧氣中點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，將產(chǎn)物立即通入足量的Na2O2固體中，固體質(zhì)量增加為

A. 3.6 g B. 2.1g C. 7.2 g D. 無(wú)法確定

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