【題目】一定條件下,在密閉恒容容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的密度不再發(fā)生變化 ②v正(Y)= 2v逆(X) ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成nmol Z,同時(shí)生成2nmolY
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】C
【解析】
①根據(jù)ρ=m/V可知,反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以體系中氣體的密度始終不發(fā)生變化,不能根據(jù)密度不變判斷反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;
②v正(Y)= 2v逆(X)關(guān)系式滿足氣體的速率之比和系數(shù)成正比,且體現(xiàn)了v正、v逆的關(guān)系,可以判斷反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),正確;
③該反應(yīng)左右兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)不等,容器壓強(qiáng)不變說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),正確;
④若單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z(正反應(yīng)方向),則應(yīng)同時(shí)生成n mol Y(逆反應(yīng)方向),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),而此時(shí)生成2n mol Y(逆反應(yīng)方向),說(shuō)明v(正)<v(逆),反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;
符合題意的選項(xiàng)②③,C正確;正確選項(xiàng) C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】富鐵鋁土礦(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可用于制備凈水劑明礬KAl(SO4)2·12H2O和補(bǔ)血?jiǎng)?/span>FeSO4·7H2O。工藝流程如下(部分操作和產(chǎn)物略去):
(1)操作1的需要用到的玻璃儀器______________________。
(2)反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是_________(填寫編號(hào))。
(3)綜合考慮,金屬X最好選擇__________,寫出該反應(yīng)離子方方程式_________________________。
(4)反應(yīng)①的離子方程式是___________________、___________________________。
(5)溶液D中含有的金屬陽(yáng)離子是_______,檢驗(yàn)方法是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列操作中不屬于萃取的是
A. 從青蒿中提取青蒿素 B. 從溴水中提取溴單質(zhì)
C. 浸泡藥酒 D. 海水中提取食鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是 ( )
A. 圖1中,Zn—MnO2干電池放電時(shí),MnO2被氧化
B. 圖2中,電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等
C. 圖4中,在鋼材上電鍍鋁,熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl7-形式存在,則陽(yáng)極反應(yīng)式為:Al -3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
D. 圖3中,K分別與M、N連接,均可保護(hù)Fe電極,連接M時(shí)稱為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6mol/L,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說(shuō)法正確的是
A.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol
B.向電解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液
C.原混合溶液中c(K+)=4mol/L
D.電解后溶液中c(H+)=2mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。
(1)接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題:
①電源的N端為______極;
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________;
③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:
_________________________________
④電極c的質(zhì)量變化是_________g;
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡(jiǎn)述其原因:
甲溶液______________________________;
乙溶液______________________________;
丙溶液______________________________;
(2)如果電解過(guò)程中銅全部析出,此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么?
______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,下列說(shuō)法正確的
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
B. 此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 增加B,平衡向右移動(dòng),B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。
其中圖乙、丙、丁三個(gè)電池的總電極反應(yīng)方程式如下:
圖乙:Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag
圖丙:Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn(NH3)2Cl2+MnO(OH)
圖。PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O
下列說(shuō)法不正確的是( 。
A. 甲:Zn2+向Cu電極方向移動(dòng),Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 乙:正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣
C. 丙:鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會(huì)變薄
D. 。菏褂靡欢螘r(shí)間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降
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