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【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:

(1)寫出下列元素名稱:②_________;___________

(2)在這些元素中,金屬性最強的元素是______(用元素符號表示),元素⑨與元素⑩相比,非金屬性較強的是___________(用元素符號表示)。下列表述中能證明這一事實的是______________。

a.常溫下⑨的單質和⑩的單質狀態(tài)不同

b. ⑩的氫化物比⑨的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下⑨和⑩的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

(3)⑦的最高價氧化物對應水化物與⑩的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為:______

(4)②的氣態(tài)氫化物與HC1在空氣中相遇有白煙生成,寫出白煙對應物質的電子式_________。

【答案】 K Cl b Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】首先根據元素在周期表中的相對位置判斷出元素名稱,然后結合元素周期律以及相關物質的性質分析解答。

根據元素在周期表中的相對位置可知①~分別是CN、OF、NaMg、Al、Si、SCl、ArK、Ca。則

(1)根據以上分析可知②、的元素名稱分別是氮、氬。

(2)同周期自左向右金屬性逐漸減弱,同主族從上到下金屬性逐漸增強,則在這些元素中,金屬性最強的元素是K;同周期自左向右非金屬性逐漸增強,則元素⑨與元素⑩相比,非金屬性較強的是Cl。a.非金屬性強弱與其單質的狀態(tài)沒有關系,a錯誤;b.非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,則⑩的氫化物比⑨的氫化物穩(wěn)定說明氯元素的非金屬性強于硫元素,b正確;c.一定條件下⑨和⑩的單質都能與氫氧化鈉溶液反應不能說明二者的非金屬性強弱,c錯誤。答案選b;

(3)⑦的最高價氧化物對應水化物氫氧化鋁與⑩的最高價氧化物對應水化物高氯酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;

(4)②的氣態(tài)氫化物氨氣與HC1在空氣中相遇有白煙生成,生成物是氯化銨,含有離子鍵的離子化合物,電子式為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知CH3-CH=CH2++CH2=CH2下列說法不正確的是( )

A. 上述四種物質互為同系物

B. 上述反應的四種分子中,所有碳原子均可以共平面

C. 結構相似,含有雙鍵和苯環(huán)的同分異構體還有5種

D. CH3-CH=CH2 與溴的四氯化碳溶液反應時,只能生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g100mL﹣1).
Ⅰ.實驗步驟
(1)用(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴作指示劑.
(3)讀取盛裝0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數.如果液面位置如圖所示,則此時的讀數為mL.
(4)滴定.當時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數.重復滴定3次.
(5)Ⅱ.實驗記錄

滴定次數實驗數據(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數據處理與討論
①按實驗所得數據,可得c(市售白醋)=molL﹣1(列式計算);市售白醋總酸量=g100mL﹣1(列式計算).
②在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是填寫序號).
a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家最近又發(fā)現了一種新能源——“可燃冰。它的主要成分是甲烷分子的結晶水合物(CH4·nH2O)。其形成過程是:埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環(huán)境中,厭氧型細菌把有機質分解,最后形成石油和天然氣,其中許多天然氣被包進水分子中,在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體,這就是可燃冰。這種可燃冰的晶體類型是( )

A. 離子晶體 B. 分子晶體 C. 原子晶體 D. 金屬晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是

選項

A中的物質

B中的物質

C中收集的氣體

D中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】固體熔化時必須破壞非極性共價鍵的是 ( )

A.冰 B.晶體硅

C.溴單質 D.二氧化硅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下實驗。

I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:_____與鹽酸反應最劇烈,____與鹽酸反應的速率最慢;_____與鹽酸反應產生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁,可證明C1的非金屬性比S強,反應的離子方程式為:_______________

II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器B的名稱為__________,干燥管D的作用為___________。

(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到混合溶液_____的現象,即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_____溶液吸收尾氣。

(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現象,即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,應用______溶液除去。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是

A. 在標準狀況下.11.2L丙烷含有的極性鍵數目為5NA

B. 7g鋰在空氣中完全燃燒時轉移的電子數為NA

C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數目為6NA

D. 常溫下,0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子數小于0.2NA

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【題目】硅芯片是各種計算機、微電子產品的核心.工業(yè)上通過以下反應將自然界的二氧化硅轉化為硅:SiO2+2C Si+2CO↑,下列針對該反應的分析不正確的是(  )
A.屬于置換反應
B.碳發(fā)生了還原反應
C.二氧化硅是氧化劑
D.24g碳充分反應生成28g硅

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