A. | ①②⑤ | B. | ①③⑥ | C. | ②④⑤ | D. | ①②④ |
分析 ①無(wú)色溶液中不含有色離子鐵離子、高錳酸根離子;
②pH=11的溶液呈堿性;
③加入Al能放出H2的溶液為強(qiáng)堿溶液或非強(qiáng)氧化性酸溶液;
④由水電離出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液呈酸性或堿性;
⑤能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液為堿性溶液,四種離子之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng);
⑥酸性溶液中不硝酸根離子能夠氧化碘離子.
解答 解:①Cu2+、MnO4-為有色離子,在溶液中不能大量共存,故①錯(cuò)誤;
②pH=11的溶液呈堿性,CO32-、Na+、AlO2-、NO3-之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),所以能大量共存,故②正確;
③加入Al能放出H2的溶液為強(qiáng)堿溶液或非強(qiáng)氧化性酸溶液,酸性或堿性條件下都不能大量存在HCO3-,堿性條件下不能大量存在NH4+,故③錯(cuò)誤;
④由水電離出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,Na+、Ba2+、Cl-、I- 之間不反應(yīng)且和氫離子或氫氧根離子都不反應(yīng),所以能大量共存,故④正確;
⑤能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液中存在大量氫氧根離子,Na+、C1-、S2-、SO32- 之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故⑤正確;
⑥酸性溶液中:Fe2+、I-和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故⑥錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存,為高頻考點(diǎn),題目難度中等,側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng),明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵,注意隱含條件的挖掘,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 將40g NaOH溶解在1L水中 | |
B. | 將25g 膽礬溶于水配成100mL CuSO4溶液 | |
C. | 將0.1L 10 mol•L-1濃硫酸加入0.9L水中 | |
D. | 將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | FeSO4、Fe(NO3)3; Fe2(SO4)3、HNO3、N2O、H2O | |
B. | HNO3、FeSO4; Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O、H2O | |
C. | HNO3、Fe2(SO4)3; FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O | |
D. | Fe2(SO4)3、N2O; FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3、H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣,并可得原溶液中c(NH4+)=0.2 mol•L-1 | |
B. | 實(shí)驗(yàn)③中的白色沉淀中一定有BaSO4,無(wú)BaCO3 | |
C. | 原溶液中一定有K+,且c(K+)=0.4 mol•L-1 | |
D. | 若要判斷原溶液中是否有Cl-,無(wú)需另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | $\frac{3}{(m-n)}$mL | B. | $\frac{(m-n)}{3}$ mL | C. | $\frac{(4m-1)}{13}$ mL | D. | $\frac{(m-n)}{3}$3 mL |
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