【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池.
試回答:
(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,A是________極,材料是________,電極反應(yīng)為_______,B是________極,材料是________,主要電極反應(yīng)為__________,電解質(zhì)溶液為________.
(2)乙池中若滴入少量酚酞試液,電解一段時(shí)間后Fe極附近呈________色.
(3)若甲池中陰極增重12.8g,則乙池中陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________.若此時(shí)乙池剩余液體為400 mL,則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為________
【答案】 陰 純銅 Cu2++2e-===Cu 陽(yáng) 粗銅 Cu-2e-=Cu2+ CuSO4(其它合理也可以) 紅 4.48 L 1.0 mol/L
【解析】結(jié)合裝置圖,與電源負(fù)極相連的是陰極,與電源正極相連的是陽(yáng)極,甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則A是陰極,材料為純銅,發(fā)生電極反應(yīng)是Cu2++2 e- = Cu;B是陽(yáng)極,材料是粗銅,主要電極反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+,電解質(zhì)溶液為含有銅離子的CuSO4溶液;(2)乙池中實(shí)質(zhì)是電解NaCl飽和溶液,C極上放出Cl2,Fe極上生成H2 ,2H2O+2e-=H2↑+2OH-,若滴入少量酚酞試液,電解一段時(shí)間后Fe極附近呈紅色;(3)若甲池中陰極增重12.8g,則析出12.8g銅,即轉(zhuǎn)移的電子有×2=0.4mol,則乙池中陽(yáng)極放出的氣體(氫氣)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4L/mol=4.48L;產(chǎn)生OH-有0.4mol,若此時(shí)乙池剩余液體為400 mL,則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為=1.0mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知羥基和Cl原子不能連在同一碳原子上,且羥基也不能連在雙鍵碳原子上,則與鈉反應(yīng)能生成氫氣的有機(jī)物C4H7ClO,其所有可能的同分異構(gòu)體數(shù)目有( )
A. 9種 B. 12種 C. 15種 D. 20種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)SO2性質(zhì)的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( )
A.無(wú)色、有毒的氣體B.易溶于水
C.在氧化還原反應(yīng)中只能做還原劑D.能使品紅溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaOH溶于水時(shí),擴(kuò)散過(guò)程吸收了a kJ的熱量,水合過(guò)程放出了b kJ的熱量。下列判斷正確的是
A.a>bB.a=bC.a<bD.無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。
(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用__________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 ___________(“偏大、偏小、無(wú)影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 ________( “變多”“變少”“不變”),所求中和熱_______(“相等、不相等”)
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____________(“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個(gè)條件,下列敘述正確的是
A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來(lái)的兩倍
D. 恒溫恒容時(shí),充入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某可充電的鋰離子電池以L(fǎng)iMn2O4為正極,嵌入鋰的碳材料為負(fù)極,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì).充放電時(shí)的電池反應(yīng)為:Li+LiMn2O4 Li2Mn2O4 . 下列說(shuō)法正確的是( )
A.放電時(shí),LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時(shí),正極反應(yīng)為:Li++LiMn2O4+e﹣═Li2Mn2O4
C.充電時(shí),LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
D.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為:Li++e﹣═Li
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【題目】秋葵是一種大眾喜愛(ài)的食材,含有蛋白質(zhì)、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素,其中屬于糖類(lèi)的有( )
A. 維生素A和維生素C
B. 蛋白質(zhì)和維生素A和維生素C
C. 纖維素和阿拉伯果糖
D. 阿拉伯果糖 和鐵、鋅、鈣
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