有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO和I-。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
(1)用pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性;
(2)取部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水,經(jīng)振蕩后,CCl4呈紫紅色;
(3)另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性,在滴加過(guò)程中,溶液中均無(wú)沉淀生成;
(4)取部分上述堿性溶液加熱,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定: 在該溶液中肯定存在的離子是______________,肯定不存在的離子是________________________________________________________________________
______________,還不能確定是否存在的離子是________。如何檢驗(yàn)不能確定的離子是否存在?________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
NH、Ba2+、I- Fe3+、Mg2+、Al3+、SO、CO、NO K+ 做焰色反應(yīng),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色,則有K+,否則無(wú)K+
解析 從(1)知無(wú)CO。因?yàn)?H++CO===H2O+CO2↑。
從(2)知有I-,而無(wú)Fe3+、NO。因?yàn)?I-+2Fe3+===2Fe2++I(xiàn)2,6I-+8H++2NO===3I2+2NO↑+4H2O。
從(3)知無(wú)Mg2+、Al3+。因?yàn)镸g2++2OH-===Mg(OH)2↓,Al3++3OH-===Al(OH)3↓。
從(4)知有Ba2+,無(wú)SO。因Ba2++SO===BaSO4↓。
從(5)知有NH。因NH+OH-NH3↑+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下:
已知:HCl的沸點(diǎn)是-85.0 ℃,HF的沸點(diǎn)是19.5 ℃。
(1)第①步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是_______、________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是________________________(用化學(xué)方程式表示)。無(wú)水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊(cè)提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%的________溶液沖洗。
(2)該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行,第③步反應(yīng)中PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5水解的化學(xué)方程式:
__________________________________________________________。
(3)第④步分離采用的方法是__________________;第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是__________________________________。
(4)LiPF6產(chǎn)品中通;煊猩倭縇iF。取樣品w g,測(cè)得Li的物質(zhì)的量為n mol,則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為________mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中,正確的是:
A.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e-
C.FeCl3溶液能使淀粉- KI試紙變藍(lán)
D.I2具有較強(qiáng)的氧化性,可以將Co2+氧化成Co2O3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是
A.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z
B.化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵
C.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑:W>X
D.Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
二 | c | d | |||||
三 | a | b | e | f |
A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B.a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑:e>b>a
C.六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
D.c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組溶液,不用其他試劑,就可以將它們區(qū)別開的是( )
A.鹽酸、氫氧化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀
B.硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧化鉀
C.氯化鋇、氯化鈣、硫酸鉀、硝酸鉀
D.氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鋁、硫酸氫鉀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如下圖所示,下列敘述正確的是( )
A.Y為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.X為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成
D.X與濾紙接觸處變紅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體,已知熱化學(xué)方程式:
4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 ①
4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH2 ②
3O2(g)===2O3(g) ΔH3 ③
則 ( )
A.ΔH1-ΔH2=ΔH3 B.ΔH1+ΔH2=ΔH3
C.ΔH2-ΔH1=ΔH3 D.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B,則A和B的關(guān)系為
________________________________________________________________________。
(2)在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液,所觀察到的現(xiàn)象是______________________________________,其原因是
______________________________________________________________________。
(1) 對(duì)于鹽AmBn的溶液:①若為強(qiáng)酸弱堿鹽,其水解的離子方程式是____________________________;②若為弱酸強(qiáng)堿鹽,其水解的離子方程式是
________________________________________________________________________。
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