反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）在450℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)是49．則反應(yīng)：HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g） 在450℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)是（　　）
A、
1
7
B、
49
2
C、7
D、
1
49
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：化學(xué)平衡常數(shù)指一定溫度下可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故對(duì)于同一可逆反應(yīng)，相同溫度下，正、逆兩個(gè)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，化學(xué)計(jì)量數(shù)為倍數(shù)關(guān)系時(shí)平衡常數(shù)為平方關(guān)系．
解答： 解：450℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49，則2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=
1
49
，則反應(yīng)HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g） 在450℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)是
K
=
1
49
=
1
7
，故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)、計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，掌握平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)與意義即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有
關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，見(jiàn)下表：
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加氯水
3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)
4．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
5．鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量		A．浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色
B．產(chǎn)生大量氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
C．反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃
D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃
E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失
F．生成淡黃色沉淀
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?div id="kjsmgwo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①
 
②
 
③
 
④
 
⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨試管夾；
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol?L-1的鹽酸、新制的氯水、Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫(xiě)題給信息表中的序號(hào)或大寫(xiě)英文字母，并寫(xiě)出有空格處的離子方程式）
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式
A
B不        填
C不        填
D不        填
E
F
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
 
．
（5）請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明產(chǎn)生上述結(jié)論的原因
 
．
（6）本周期還有兩種主族元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是
 
、
 
．請(qǐng)你補(bǔ)充一組實(shí)驗(yàn)方案（簡(jiǎn)單易行），證明這兩種主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨的催化氧化4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ?mol-1是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)．一定條件下將4mol NH3和5mol O2混合并通入固定容積為2L的密閉容器中，經(jīng)10s該反應(yīng)達(dá)平衡，并測(cè)得NO的濃度為0.8mol?L-1．下列判斷正確的是（　�。�
A、以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.064 mol?（L?s）-1
B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為20%
C、升高溫度能使
n(NO)
n(NH3)
減小
D、將容器的體積變?yōu)? L，平衡時(shí)NO的濃度小于0.4 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）標(biāo)況下，4.48L CO2的物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）標(biāo)況下，16g O2的體積為
 
L．
（3）標(biāo)況下，1.22L N2中含有N2分子的個(gè)數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蝈e(cuò)誤的是（　�。�
A、
分離CCl4和水
B、
溶液的配制
C、
灼燒碳酸鈣
D、
Na2CO3的焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將MgCl2?xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好與50mL 0.4mol?L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．
（1）4.06g的MgCl2?xH2O物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）x的數(shù)值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）已知：K3[Fe（CN）6]溶液遇到Fe2+會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

（1）處理尾氣的方法為
 

（2）將研究小組分為兩組，按題裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、
乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．

①甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為
 

②從實(shí)驗(yàn)安全考慮，本題裝置還可采取的改進(jìn)措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等pH值的鹽酸與醋酸與等量的氫氧化鈉反應(yīng)，消耗體積大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中 Q1＜Q2的是（反應(yīng)條件已略去）（　　）
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-Q1，2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）；△H=-Q2
B、S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q1，S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q2
C、C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-Q1，C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-Q2
D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1，
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）；△H=-Q2

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