20080411
 
應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（　�。�
①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹（At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1
③硒（Se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等；M是地殼中含量僅次于氧元素的非金屬元素；L的最簡單氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________ ；元素R在周期表中位于第_____周期，第_____族, 元素T最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式是________。
（2）寫出J和氧形成的一種酸性氧化物的電子式____________，含有共價(jià)鍵是______（填極性鍵或非極性鍵）。
（3）寫出能說明T非金屬性比R強(qiáng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________
（4）在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為______________________________________
（5）0.2mol由M形成的氣態(tài)氫化物在O2中完全燃燒，生成一種固體和液態(tài)水，298K時(shí)放出熱量a kJ 。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

本題對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”選修模塊的內(nèi)容。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。
Z
 
 
 
 
 
 
M
L
Q
R
 
 
D
A
 
 
T
X
Y
 
E
 
 
 
 
 
 
 
 
J
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）Y分別與D、E形成的化合物中熔點(diǎn)較高是_________（用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示）。
（2）LX2分子的電子式是_________，MY3分子是_________（填“極性分子”或“非極性分子”）。
（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，常溫下該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式為J(LR)4，其中J的化合價(jià)是0價(jià)。則基態(tài)J原子的核外電子排布式是__________________； J(LR)4固態(tài)時(shí)屬于_________晶體（填晶體類型）
（4）A與M組成的一種化合物AM2，刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最   
高記錄。右圖中所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元。圖中上，下
底面中心“Δ”處的原子是_______（填元素符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

元素A—D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題：
A
單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，熔點(diǎn)97．81℃，沸點(diǎn)882．9°C，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體。
B
原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
C
單質(zhì)常溫、常壓下是氣俸，原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子。
D
+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同。
（1）B元素原子的最外層軌道表示式是     ，D離子的核外電子排布            式是               。C和D形成的化合物的電子式為             。
（2）A、B、C、D的原子半徑大小為：      >      >        >（用元素符號(hào)表示）
（3）D單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為                       
（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示）____。寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素A在元素周期表中的位置為      周期      族。
（2）寫出K的電子式         。
（3）寫出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。
（4）D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式             。
（5）寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
（6）K與E反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象有            ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      _____________________________________。
(7)已知F的燃燒熱為akJ/mol,L的燃燒熱為bkJ/mol,試寫出F生成L的熱化學(xué)方程式____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<：D<E，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC中存在離子鍵，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。
請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                 。
（2）B的氫化物的中心原子采取          雜化。
（3）寫出化合物AC2的電子式         ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為一
（4）E的核外電子排布式是                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半�；卮鹣铝袉栴}：
（1） 寫出元素D基態(tài)原子的電子排布圖：                              ；
（2）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：                       ；
（3）A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)     （填“高于”、“低于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；原因是：                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（   ）
A．Na．Mg．Al的還原性逐漸減弱
B．HCl．PH3．H2S氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱?
C．NaOH．KOH的堿性逐漸增強(qiáng)
D．Na．K．Rb的原子半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氯元素有35Cl、37Cl兩種核素，氫元素有H、D、T三種核素，則它們所形成的氯化氫分子共有(　 　)
A．6種　　     　B．3種　       C．9種　　       D．12種

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