Question

H₂O₂是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑。

（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，實(shí)驗(yàn)室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，則應(yīng)選擇的過氧化物是________；

（2）實(shí)驗(yàn)室可用H₂O₂與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣，其中還原劑是__________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                          ，生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子______mol；

（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測(cè)定雙氧水中H₂O₂的含量：

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂↑ + H₂O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00mL，則此雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為____________ g。

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1）BaO₂；

（2） H₂O₂，化學(xué)方程式 H₂O₂+NaClO=NaCl+H₂O+O₂  ，  1 mol；

（3） 1.7  g。

【解析】

試題分析：（1）在三種物質(zhì)與適量稀硫酸反應(yīng)的生成物中，只有BaO₂生成沉淀，可以得到較純凈的H₂O₂溶液，故應(yīng)選擇的過氧化物BaO₂。

（2）還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)化學(xué)價(jià)升高，H₂O₂中O是-1價(jià)，反應(yīng)生成氧氣是0價(jià)，故還原劑是H₂O₂。發(fā)生反應(yīng)的方程式為H₂O₂+NaClO=NaCl+H₂O+O₂。分析化學(xué)方程式，生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子1mol。

（3）消耗的高錳酸鉀溶液為0.02mol，通過化學(xué)方程的計(jì)算得雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1.7g。

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷 書寫化學(xué)方程式 化學(xué)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫，需要正確判定反應(yīng)物和生產(chǎn)物，難度掌握．掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。