根據(jù)下列化學(xué)方程式判斷物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱排序正確的是（　　）
①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2         ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
A、還原性：Fe＞Cu＞FeCl2
B、還原性：Fe＞FeCl2＞Cu
C、氧化性：CuCl2＞FeCl3＞FeCl2
D、氧化性：FeCl3＞FeCl2＞CuCl2
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)判斷．
解答： 解：①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 中氧化性：FeCl3＞CuCl2，還原性：Cu＞FeCl2；
②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu中氧化性：CuCl2＞FeCl2，還原性：Fe＞Cu；
綜上可知：還原性：Fe＞Cu＞FeCl2，氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于基本概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，在t0時刻，若保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是（　　）
A、a=2
B、達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為60%
C、速率隨時間變化關(guān)系如右圖所示
D、為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法中正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HZ
B、原子半徑由小到大的順序為W＜M＜Y
C、室溫下，可用Y的容器盛裝稀硝酸
D、X的單質(zhì)可通過電解XZ的水溶液獲得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H++O2-═H2O
D、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、H2和Cl2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．

（1）氯堿廠的鹽酸車間可用氯氣、氫氣為原料進(jìn)行生產(chǎn)，試寫出其化合的化學(xué)方程式
 
．
（2）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上，其相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①圖中X、Y分別是
 
、
 
，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小
 
；
②分別寫出燃料電池B中的電極反應(yīng)，正極：
 
； 負(fù)極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中水起還原劑作用的是（　�。�
A、CaO+H2O=Ca（OH）2
B、C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13．Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃．下列說法正確的是（　　）
A、W的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
B、Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡
C、室溫下，0.05 mol/L U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
D、Y、Z、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有一個羥基的化合物A 10g，與乙酸反應(yīng)生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反應(yīng)的A 1.3g，則A的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A、98B、116
C、158D、278

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為分析某縣城的空氣質(zhì)量情況，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬測定該縣城空氣中SO2的含量．
（1）檢驗SO2可選用
 
試液．
（2）SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．該反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
，SO2在該反應(yīng)中顯
 
（填“氧化”或“還原”）性．
（3）該小組的同學(xué)擬用下列裝置運用“（2）”中的反應(yīng)原理定量分析空氣中SO2的含量：

①裝置中棉花的作用是
 
，通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是
 
；
②該實驗中需要知道的數(shù)據(jù)除氣體流速、酸性KMnO4溶液的體積外還有
 
．

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