A. | 高氯酸鹽和水均為強(qiáng)電解質(zhì) | |
B. | 1H2O與2H2O互為同位素 | |
C. | 高氯酸鹽結(jié)構(gòu)中一定含有共價(jià)鍵和離子鍵 | |
D. | 常溫下,高氯酸鹽水溶液的pH=7 |
分析 A.水是部分電離的電解質(zhì),為弱電解質(zhì);
B.具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素;
C.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵;
D.弱堿形成的高氯酸鹽發(fā)生水解顯酸性.
解答 解:A.水是部分電離的電解質(zhì),為弱電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.1H2O與2H2O為分子,不能稱之為同位素,故B錯(cuò)誤;
C.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,則陽(yáng)離子和高氯酸根離子之間存在離子鍵、Cl原子和O原子之間存在共價(jià)鍵,故C正確;
D.弱堿形成的高氯酸鹽發(fā)生水解顯酸性,所以常溫下,高氯酸鹽水溶液的pH不一定為7,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合,涉及電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷、同位素判斷、化學(xué)鍵、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查基本理論,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | HI生成的速率與分解的速率相等 | |
B. | 單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol H2,同時(shí)生成2a mol HI | |
C. | 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 | |
D. | 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | HCl | B. | NaCl | C. | Na2CO3 | D. | Na2O2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Q1=Q2 | B. | Q1>Q2 | C. | Q1<Q2 | D. | 無(wú)法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | X+3Y=2Z 0.1mol•min-1 | B. | 2X+Y?2Z 0.1mol•min-1 | ||
C. | X+2Y=Z 0.05mol•min-1 | D. | 3X+Y?2Z 0.05mol•min-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Cr2(SO4)3 | B. | Cr2O3 | C. | K2Cr2O7 | D. | Cr(OH)3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S | |
B. | 熔點(diǎn):Al>K>Na | |
C. | 堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH | |
D. | 結(jié)合質(zhì)子能力:CO32->CH3COO->SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉 | |
B. | “出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液 | |
C. | “出汗”→變成白色固體(粉末)過(guò)程中只發(fā)生物理變化 | |
D. | 最后變成碳酸鈉粉末 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 明礬[KAl(SO4)2•12H2O]溶于水會(huì)形成膠體,因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒 | |
B. | 小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑,還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑 | |
C. | 濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品 | |
D. | 煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料 |
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