【題目】“可持續(xù)再生的綠色能源”是科學(xué)家目前正在研究的新能源之一。利用高粱、玉米等綠色植物的種子[主要成分是淀粉（C6H10O5）n]，經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到該能源物質(zhì)，它是( )

A．氫氣 B．酒精 C．甲烷 D．可燃冰

【答案】B

【解析】略

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法一定正確的是( )

A. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液的pH

B. 實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣時(shí)，氣體先通過(guò)飽和食鹽水再通過(guò)濃硫酸

C. 用玻璃棒在過(guò)濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌

D. 中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，測(cè)定結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl－、Br－等化學(xué)資源。將海水淡化與濃縮海水結(jié)合是綜合利用海水資源的途徑之一。以濃縮海水為原料，通過(guò)一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品。

（1）如圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化示意圖。

淡化膜可以讓水分子通過(guò)，而海水中其他分子和離子均不能通過(guò)。加壓后，左側(cè)淡水中增加的是__________（填字母）。

a．溶質(zhì)質(zhì)量 b．溶劑質(zhì)量 c．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（2）從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①操作a的名稱是_______________。

②寫出B冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式_______________________________。

（3）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過(guò)酸化的濃縮海水為原料，通過(guò)以下步驟提取溴：

步驟一：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；

步驟二：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸；

步驟三：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴。

①步驟一和步驟二的目的是___________________________________。

②步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。

I．合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟 1：配制一定濃度的 溶液和溶液。

步驟 2：量取一定量的溶液于容器中，攪拌并逐滴加入溶液，溫度控制在 50℃， 用氨水調(diào)節(jié)溶液 pH 到 9.5。

步驟 3：放置1 h后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得碳酸鎂晶體產(chǎn)品[（n＝1～5）]。

回答下列問(wèn)題：

（1）配制 250 mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外還有_________。

（2）步驟 2 中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）檢驗(yàn)碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_______________________。

Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品 中的 n 值（儀器和藥品如圖所示）：

（4）上述裝置的連接順序?yàn)?/span>______（按氣流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是_________。

（5）加熱前先通入 排盡裝置中的空氣，稱取裝置 C、D 的初始質(zhì)量后，邊加熱邊通入的作用是________。

（6）若裝置 B 中無(wú)殘留物，要準(zhǔn)確測(cè)定 n 值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的____（填選項(xiàng)字母），寫出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：n＝______。

①裝置 A 反應(yīng)前后質(zhì)量差②裝置 C 反應(yīng)前后質(zhì)量差③裝置 D 反應(yīng)前后質(zhì)量差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，生成的有機(jī)物只有一種的是

A. 異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 2-氯丁烷()與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D. 新戊烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯取代物的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.物質(zhì)的量濃度相同的溶液中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)相同
B.常溫常壓下，0.1molH2氣體約含6.02×1022個(gè)H2分子
C.1molL﹣1醋酸溶液100mL中H+的個(gè)數(shù)約為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴代烴的反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4 ①

R-OH+HBrR-Br+H2O②

可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g·cm-3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點(diǎn)/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是 。

a．圓底燒瓶b．容量瓶c．錐形瓶d．量筒

（2）溴代烴的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇；其原因是。

（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在 （填“上層”、“下層”或“不分層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的不正確的是。

a．水是反應(yīng)的催化劑 b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

（5）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其原因是 ；但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【選修3：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】Ⅰ.氟元素是電負(fù)性最大的非金屬元素，且氟原子的半徑小，因此氟單質(zhì)極易和金屬單質(zhì)反應(yīng)且把它們氧化到最高價(jià)態(tài)，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素還可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）V原子的核外電子排布式為 。如圖表示一個(gè)不完整的CaF2 晶胞，則圖中實(shí)心球表示 (填“F-或Ca2+ )。 設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，則最近的F-和Ca2+之間的距離為 (用含a的代數(shù)式表示)。

（2）OF2 分子中氧原子的軌道雜化類型為 ，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是 。

Ⅱ.純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成+1和+2的化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（3）寫出基態(tài)Cu+ 的核外電子排布式 。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（4）如圖所示是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為 。

（5）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛?cè)咳芙鈺r(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過(guò)鍵與中心離子Cu2+結(jié)合。NH3分子中的N原子雜化方式是 。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是 (任寫一種)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－==Cu

C. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)

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