Question

6．在一密閉的4L容器中裝有2mol SO₂和1mol O₂，在一定條件下開始反應．2min末測得容器中有0.8mol SO₂，請計算：
（1）2min末SO₃的濃度；
（2）2min內SO₃的平均反應速率．
（3）2min末SO₂的轉化率．

Answer 1

分析 在一密閉的4L容器中裝有2mol SO₂和1mol O₂，2min末測得容器中有0.8mol SO₂，則：
           2SO₂（g）+O₂（g）?2 SO₃（g）
起始量（mol）：2       1       0
變化量（mol）：1.2     0.6     1.2
2min末（mol）：0.8     0.4     1.2
（1）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算SO₃的濃度；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（SO₃）；
（3）SO₂的轉化率=$\frac{反應二氧化硫物質的量}{二氧化硫起始物質的量}$×100%．

解答 解：在一密閉的4L容器中裝有2mol SO₂和1mol O₂，2min末測得容器中有0.8mol SO₂，則：
            2SO₂（g）+O₂（g）?2 SO₃（g）
起始量（mol）：2         1       0
變化量（mol）：1.2       0.6     1.2
2min末（mol）：0.8       0.4     1.2
（1）2min末SO₃的濃度為$\frac{1.2mol}{4L}$=0.3mol/L，
答：2min末SO₃的濃度為0.3mol/L；
（2）2min內SO₃的平均反應速率為$\frac{0.3mol/L}{2min}$=0.15mol/（L•min），
答：2min內SO₃的平均反應速率為0.15mol/（L•min）；
（3）2min末SO₂的轉化率為$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%，
答：2min末SO₂的轉化率為60%．

點評 本題考查化學平衡計算、反應速率計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．