【題目】為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念：AG=1g ，則下列敘述不正確的是（ ）
A.中性溶液的AG=0
B.堿性溶液的AG＞0
C.AG越小堿性越強(qiáng)，酸性越弱
D.常溫下0.1molL﹣1氫氧化鈉溶液的AG=﹣12

【答案】B
【解析】解：A、在中性溶液中，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，AG=lg1=0，故A正確；
B、由于堿性溶液中，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，氫離子濃度比氫氧根離子的比值大小于1，AG＜0，故B錯(cuò)誤；
C、AG越小，氫離子濃度比氫氧根離子的比值越小，堿性越強(qiáng)，酸性越弱，故C正確；
D、在0.1molL﹣1氫氧化鈉溶液中氫離子濃度為1×10﹣13molL﹣1 ， 氫氧根離子濃度為0.1molL﹣1 ， AG=lg =﹣12，故D正確；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是

A. 氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體

B. 氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)

C. 氯氣能溶于水

D. 氯氣是一種有毒的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28g，反應(yīng)后全部氣體用0.6molL﹣1 Ba（OH）2溶液100mL吸收．下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）
A.原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1：2
B.原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2：1
C.吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2
D.反應(yīng)中生成的CO2體積為1.792L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：
（1）下列過(guò)程中不一定放出熱量的是 ．
A.形成化學(xué)鍵
B.燃料燃燒
C.化合反應(yīng)
D.葡萄糖在體內(nèi)的氧化
E.酸堿中和反應(yīng)
F.炸藥爆炸
（2）已知A和B是同種元素形成的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時(shí)需吸收能量，則A和B相比，較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）．
（3）X，Y兩元素的原子，它們分別獲得一個(gè)電子后，都能形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，此過(guò)程中X放出的能量大于Y，則元素非金屬性強(qiáng)的是（填“X”或“Y”）．
（4）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是 ．
A.固體硫
B.硫蒸汽
（5）相同條件下，氯氣和溴蒸汽分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出熱量最多的是（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（6）已知H2和O2反應(yīng)放熱，且破壞1molH﹣H鍵、1molO=O鍵、1mol H﹣O鍵需吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．下列關(guān)系正確的是 ．
A.Q1+Q2＞Q3
B.Q1+Q2＞2Q3
C.2Q1+Q2＜4Q3
D.2Q1+Q2＜2Q3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）
A.硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B.將FeS固體投入到含有Cu2+的廢水中以除去Cu2+
C.選擇合適的催化劑可使水在較低溫度下分解
D.滴有酚酞的CH3COONa溶液，加熱后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
[Zn（CN）4]2﹣在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：
4HCHO+[Zn（CN）4]2﹣+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為 ．
（2）1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為mol．
（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類(lèi)型是 ．
（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為 ．
（5）[Zn（CN）4]2﹣中Zn2+與CN﹣的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn（CN）4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)．主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）。熱化學(xué)方程式如下：①C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）═C3H3N（g）+3H2O（g）△H=﹣515kJmol﹣1 ②C3H6（g）+O2（g）═C3H4O（g）+H2O（g）△H=﹣353kJmol﹣1
兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是 ．
（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460℃．低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率（填“是”或“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是；高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是（雙選，填標(biāo)號(hào)）．
A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大
C．副反應(yīng)增多 D．反應(yīng)活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示．由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為 ， 理由是 ． 進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為 從而具有膠黏性．某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線(xiàn)如下：
已知：
①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為 ．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ． 其核磁共振氫譜顯示為組峰，峰面積比為 ．
（3）由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為 ．
（4）由D生成E的化學(xué)方程式為 ．
（5）G中的官能團(tuán)有、、 ． （填官能團(tuán)名稱(chēng)）
（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種．（不含立體結(jié)構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
B.若甲是Fe，則丁可能是Cl2
C.若丁是CO2 ， 則甲可能為Mg
D.若丁是O2 ， 則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16

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