【題目】中秋節(jié)是我國的傳統(tǒng)節(jié)日之一。下列關(guān)于中秋月餅的說法正確的是（ ）

A.月餅中的脫氫乙酸鈉是一種防腐保鮮劑，含量越高，月餅的質(zhì)量越好

B.月餅中的檸檬酸屬于改善口味的一種酸味劑，檸檬酸是一種強(qiáng)酸

C.月餅加工過程中的“膨松劑”可用小蘇打，小蘇打?qū)儆趬A類

D.月餅包裝袋內(nèi)有一小袋的“脫氧劑”，其主要成分是還原鐵粉

【答案】D

【解析】

A. 脫氫乙酸鈉是一種防腐保鮮劑，在食品中使用時要控制用量，A錯誤；

B. 檸檬酸是一種弱酸，B錯誤；

C. 小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，屬于鹽類，C錯誤；

D. 鐵粉可以與氧氣和水反應(yīng)，防止月餅因氧化而變質(zhì)且能吸水防潮，D正確；故答案為：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)類型不能引入醇羥基的是（ ）

A.消去反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ ， CeO2在該反應(yīng)中作劑．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式： Cr2O72﹣+SO32﹣+□=Cr3++SO42﹣+H2O
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（4）NiSO4xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：
①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為 ．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是 ．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4 ， 加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4 ， 這兩步操作的目的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)對于Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表達(dá)式為________。

(2)下列說法不正確的是______________(填序號)。

①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少

②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的

③對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡

④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大

⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全

(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？

___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在500℃時，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個體積為10L并盛有V2O5（催化劑）的真空密閉容器中，保持溫度不變，經(jīng)2min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)減小20%．下列說法正確的是（ ）
A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400
B.其他條件不變，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時，SO2的體積分?jǐn)?shù)增大
C.平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為95%
D.前2min SO2的平均反應(yīng)速率0.02mol/（Ls）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如圖所示。

(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是________________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液范圍在pH ( )

A． <1 B．4左右 C．>6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是__________________________。

(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10－18

2.5×10－13

1.3×10－35

3.4×10－28

6.4×10－33

1.6×10－24

為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填選項(xiàng))。

A．NaOH B．FeS C．Na2S

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【題目】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示t℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系．結(jié)合圖象判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.該反應(yīng)可表示為：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0
B.t℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25
C.當(dāng)容器中氣體密度不再變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.t℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一套電化學(xué)裝置，如圖所示，E 為沾有 Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞．A、B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電源的電極．M、N是用多微孔的 Ni 制成的電極材料，它在堿性溶液中可以視為惰性電極．G為電流計(jì)，K為開關(guān)．C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液．若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的 KMnO4溶液，斷開K，接通外電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生．
（1）S為（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）A極附近溶液的現(xiàn)象是 ， B 極附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ．
（3）濾紙上的紫色點(diǎn)向（填“A”或“B”）方移動．
（4）當(dāng) C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，D中的電極為（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致

B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽

C.用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽

D．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

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