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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．在反應KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2轉移的電子數(shù)為5NA

B．室溫下，28.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為3NA

C．在1L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA

D．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA

 

A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)價態(tài)歸中規(guī)律判斷在反應KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2轉移的電子數(shù)為5NA，正確；B、乙烯和丁烯的最簡式均為CH2，室溫下，28.0g乙烯和丁烯的混合氣體中CH2的物質的量為2mol,含有的碳原子數(shù)目為2NA,錯誤；C、碳酸鈉溶液中存在：H2O + CO32- HCO3- + OH-，故1L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA ，錯誤；D．過氧化鈉的電子式為，1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為3 NA，錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)、相關物質的結構和性質。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省杭州市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式并配平。

＋ ＋ ＋ ＋ H2O

（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質 ，被還原的元素是 。

（3）反應中1 mol氧化劑得到 mol電子。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

你認為下列數(shù)據(jù)可信的是（已知1nm=10-9m）

A．某元素的原子半徑是0．160 nm

B．某常見氣體的密度為1．8 g/cm3

C．某澄清石灰水的濃度是4．0 mol/L

D．某溶液中溶質的質量分數(shù)120 %

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同。

（1）畫出D的原子結構示意圖 ，E元素在周期表中的位置是 。

（2）A與C形成原子個數(shù)比為1:1的化合物甲，其中含有化學鍵類型為 。

（3）D與C按原子個數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是 。

（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是 (填具體的化學式)。

（5）F是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M。寫出M的酸性溶液和A與 C形成的化合物甲反應的離子方程式 。

（6）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式： ；放電時溶液中H+移向 （填“正”或“負”）極。

（7） E(s)+O2(g) EO2(g) △H1 E(g)+O2(g) EO2(g) △H2，

則△Hl △H2（填“>”或“<”或“=”）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為： 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質的性質比較，正確的是

A．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

B．熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl

C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3

D．粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

二氯化二硫（S2C12）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結

構與H2O2相似，熔點為193 K，沸點為411K，遇水很容易反應，產生的氣體能使品紅褪色，

S2C12可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關說法不正確的是

A．S2C12晶體中不存在離子鍵

B．S2C12分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

C．S2C12在液態(tài)下不能導電

D．制備S2C12的反應是化合反應，不是氧化還原反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題包括2部分，共14分）

Ⅰ．（8分）X、Y、Z、W均為短周期元素組成的單質或化合物。在一定條件下有如下轉化關系： X＋Y→Z＋W

（1）若構成X的陰、陽離子個數(shù)比為1︰2，且構成X的陰、陽離子中分別含有18個和10個電子，構成Z的陰、陽離子中均含有10個電子。則Z的電子式為 。

（2）若X、Y、Z、W四種物質均為分子，且X分子中含18個電子，Y、Z分子中均含有10個電子，單質W分子中含有16個電子。則此化學反應的類型為 。

（3）若X、W均為單質，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質量分數(shù)分別為50%和40%。則該反應的化學方程式為 。

（4）若X、Y、Z、W均為非金屬氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化學煙霧的主要“元兇”，則該反應的化學方程式為 。

Ⅱ．（6分）近年來，某些輕元素的含氫化合物及其復合體系作為氫源受到廣泛關注�；衔顰（XYH2）和B（XH）都是具有潛在應用價值的釋氫材料。A受熱分解生成固體化合物C并放出刺激性氣體D，D可使?jié)駶櫟膒H試紙變藍；B中X元素的質量分數(shù)為87.5%。A和B混合可優(yōu)化放氫性能。研究發(fā)現(xiàn)，該混合體系的放氫反應分三步進行：（1）2A = C + D （2）D + B = A + H2 （3）C + B = E + H2

（5）X元素的名稱為 。

（6）寫出A和B混合放氫的化學反應方程式： 。

（7）A、C、E均能水解且生成同樣的產物，請寫出物質C與水反應的化學方程式： 。

 

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