【題目】用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和PCl3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是( )
A.直線(xiàn)形;三角錐形
B.V形;三角錐形
C.直線(xiàn)形;平面三角形
D.V形;平面三角形
【答案】B
【解析】
試題分析:根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型,分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù),如果價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì),則為正四面體結(jié)構(gòu),如果價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì),則為三角錐形結(jié)構(gòu),如果價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有2個(gè)孤電子對(duì),則為V形,據(jù)此分析解答.
解:H2S中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×(6﹣2×1)=4且含有2個(gè)孤電子對(duì),所以其立體結(jié)構(gòu)為V形;
PCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×(5﹣3×1)=4且含有1個(gè)孤電子對(duì),所以其立體結(jié)構(gòu)為三角錐形,
故選B.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向300mL 2.0mol·L-1鹽酸中加入幾小塊大理石,產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如右圖所示(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)試回答下列問(wèn)題:
(1)若以反應(yīng)中消耗的HCl表示反應(yīng)速率,設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1,EF段的反應(yīng)速率為v2,FG段的反應(yīng)速度為v3,則v1v2v3從大到小的順序?yàn)?/span> ,其中造成v1和v2大小關(guān)系的主要原因是
(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率,欲向該溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是 (填編號(hào))
A.蒸餾水 B.Na2CO3 C.氯化鈉溶液 D.濃鹽酸
(3)若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì),則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(HCl)= ______mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒。
Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取,分離得到溶液A和固體A。
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7~8,分離得到溶液B和固體B。
Ⅳ.再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化,使溶液pH小于5。
Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀,得到重鉻酸鉀晶體。
(1)Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下,配平并填寫(xiě)空缺:
FeOCr2O3 + Na2CO3 + Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。
(2)固體A中主要含有 (填寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。Ⅳ中調(diào)節(jié)溶液pH<5時(shí),其目的是 。
(4)Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,已知下表數(shù)據(jù)
物質(zhì) | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度 (g/100g水) | 0℃ | 28[來(lái) | 35.7 | 4.7 | 163 |
40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80℃ | 51.3 | 38 | 73 | 376 |
①該反應(yīng)能發(fā)生的理由是 。
②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成,依次是:加入KCl固體、 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥得到晶體。
(5)Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是:稱(chēng)取n g樣品,加入過(guò)量________(填寫(xiě)試劑名稱(chēng))、溶解、過(guò)濾、再通入過(guò)量的CO2、…灼燒、冷卻、稱(chēng)量,得干燥固體m g。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ (用含m、n的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列屬于化學(xué)變化的是( )
A.向飽和的硫酸銨溶液中滴加蛋清溶液
B.日本核電站工作人員給核電機(jī)組注水降溫
C.煉油廠蒸餾原油獲得汽油、煤油等產(chǎn)品
D.露置于空氣中的鎂帶表面逐漸變黑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為: 2KClO3 +4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況:(單線(xiàn)橋法表示)________________________。
(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ___________________
(3)若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4 L Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
(4)實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19 g·cm-3,為使用方便,請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。
(5)ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN- 等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L,現(xiàn)用ClO2將CN - 氧化,只生成兩種氣體,其離子反應(yīng)方程式為為 ,處理100 m3這種污水,至少需要ClO2 _______mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A.反應(yīng)停止了
B.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等均為零
C.反應(yīng)物和生成物濃度相等
D.反應(yīng)物和生成物濃度不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是( )
A.鈉與水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++OH﹣=H2O
C.鐵與硫酸鐵反應(yīng):Fe+Fe3+=2Fe2+
D.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng):Ag++Cl﹣=AgCl↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A.加熱 B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片,改用鐵粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種:K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。分別取樣:①用pH計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性;②加氯水和CCl4振蕩后靜置,下層呈無(wú)色。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是
A.K+ B.SO42- C.Ba2+ D.NH4+
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