如表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

族
周期		 ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）元素①的元素符號(hào)是
C
C
．
（2）元素②的單質(zhì)電子式是
．
（3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（4）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號(hào)）
Cl
Cl
．
（5）這六種元素的最高價(jià)氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是（填元素符號(hào)）
Al
Al
．
（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
分析：根據(jù)元素周期表中元素的分布，可以知道①是C，②是N，③是Na，④是Al，⑤是S，⑥是Cl
（1）根據(jù)周期表中元素的分布知識(shí)來(lái)回答；
（2）氮?dú)馐呛械I的物質(zhì)；
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法來(lái)畫(huà)；
（4）第三周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減小；
（5）氧化鋁是兩性氧化物；
（6）金屬鈉和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣．
解答：解：根據(jù)元素周期表中元素的分布，可以知道①是C，②是N，③是Na，④是Al，⑤是S，⑥是Cl．
（1）元素①的符號(hào)是C，故答案為：C；
（2）元素②的單質(zhì)氮?dú)�，氮�(dú)馐呛械I的物質(zhì)，其電子式是，故答案為：；
（3）S原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：；
（4）第三周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減小，所以半徑最小的是Cl，故答案為：Cl；
（5）氧化鋁是中學(xué)階段所學(xué)習(xí)的一種兩性氧化物，故答案為：Al；
（6）金屬鈉和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，實(shí)質(zhì)是：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；向反應(yīng)后的溶液中再加入元素Al的單質(zhì)，金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期表和元素周期律的知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（1）寫(xiě)出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見(jiàn)無(wú)水鹽的化學(xué)式
NaHCO3、CH3COONa
NaHCO3、CH3COONa
．
（2）如圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示
氫鍵
氫鍵
．E與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1，形成的化合物的電子式為
．
（3）人們通常把拆開(kāi)l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 F-D F-F B-B F-B C═D D═D
鍵能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序（用a、b、c表示）：
a＞c＞b
a＞c＞b
．
a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：
△H=-990.7kJ/mol
△H=-990.7kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖北省天門市高三模擬考試（一）（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同的短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)1∶1或2∶1形成化合物；B、C分別能與D按原子個(gè)數(shù)1∶1或1∶2形成化合物

（1）寫(xiě)出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)結(jié)晶水鹽的化學(xué)式               、             。

（2）如圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示           。E與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為                        。

（3）人們通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

F—D

F—F

B—B

F—B

B==D

D==D

鍵能/ kJ·mol−1

460

176

347.7

347

745

497.3

① 下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>         （用a、b、c表示）。

a．F與B形成的化合物      b．B與D形成的穩(wěn)定化合物      c．F的單質(zhì)

② 試寫(xiě)出F單質(zhì)晶體的燃燒的熱化學(xué)方程式：                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

族
周期		 ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）元素①的元素符號(hào)是______．
（2）元素②的單質(zhì)電子式是______．
（3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______．
（4）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號(hào)）______．
（5）這六種元素的最高價(jià)氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是（填元素符號(hào)）______．
（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年河北省保定市高一（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

族
周期		ⅠA
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②
3③④⑤⑥
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）元素①的元素符號(hào)是    ．
（2）元素②的單質(zhì)電子式是    ．
（3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是    ．
（4）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號(hào)）    ．
（5）這六種元素的最高價(jià)氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是（填元素符號(hào)）    ．
（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為    ；向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．

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