Question

^{14g Cu、Ag合金與足量某濃度的HNO3反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L O2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合，通入水中恰好完全吸收，求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。}

Answer 1

^{因Cu與HNO3反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體是NO，還是NO2，或是兩者都有呢？無從知曉。因此，通過合金與HNO3的具體反應(yīng)關(guān)系來解此題，其難度可想而知。但從題中所涉及到的氧化還原的整體角度來分析，將得知：1.12L 氧氣所得電子數(shù)應(yīng)恰好等于14g Cu 、Ag合金所失電子總數(shù)。解答過程如下：
解：設(shè)合金中Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為a、b
由題意得：64a + 108b = 14……………………………(1)}

^{由電子守恒得：2a+b=1.12L × 4/22.4L/mol…………(2)
解（1）、（2）得：a=0.05mol, 則m(Cu)=0.05mol×64g/mol =3.2g
所以 合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=3.2/14 × 100% =22.86%}