Question

在KOH熔體中大氣中的氧氣可將鉻鐵礦（FeCr₂O₄）中Fe和Cr的氧化態(tài)都轉化為+6氧化態(tài)，1mol FeCr₂O₄在理論上需要多少摩爾O₂使之氧化（　�。�

A．2mol

B．2.5mol

C．3mol

D．4mol

Answer 1

分析：FeCr₂O₄和O₂發(fā)生反應過程中，FeCr₂O₄失電子數和O₂的得電子數是應該相等的．

解答：解：FeCr₂O₄和O₂發(fā)生反應過程中，FeCr₂O₄失電子，Fe和Cr的氧化態(tài)都轉化為+6價，失電子數目是（6-2）+2（6-3）=10，設得到這些電子需要的氧氣的物質的量是n，則2n（2-0）=10，解得n=2.5mol，故選B．

點評：注意電子守恒法在解決氧化還原反應過程中的應用是解題的關鍵，難度不大．