11．有一種多聚硼酸鹽為無限空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，圖為其結(jié)構(gòu)單元示意圖．其結(jié)構(gòu)的基本單元可表示為（B5On）m-，則m、n的值分別為（　�。�
A．3，9B．2，4C．2，5D．3，6

分析 根據(jù)基本結(jié)構(gòu)單元先計(jì)算出n的值，然后根據(jù)（B5On）m-，硼和氧的化合價(jià)求出m的值．

解答 解：根據(jù)多聚硼酸鹽其結(jié)構(gòu)的基本單元可知：“-O-”結(jié)構(gòu)部分氧原子數(shù)占$\frac{1}{2}$，所以該結(jié)構(gòu)單元中氧原子數(shù)為：n=6+6×$\frac{1}{2}$=9，（B5On）m-，硼和氧的化合價(jià)分別為+3、-2，則（+3）×5+（-2）×9=-3，則m=3，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的化合價(jià)，根據(jù)多聚硼酸鹽其結(jié)構(gòu)的基本單元可知：“-O-”結(jié)構(gòu)部分氧原子數(shù)占$\frac{1}{2}$是解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1．a(chǎn)-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a
B．a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物
C．元素b、c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b＜c
D．元素b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組有機(jī)物的鑒別（括號(hào)內(nèi)為鑒別試劑）不合理的是（　�。�
A．苯、甲苯、溴乙烷（酸性高錳酸鉀溶液）B．乙醇、乙醛、乙酸（新制Cu（OH）2）
C．苯、乙醇、四氯化碳（溴水）D．苯、己烷、苯酚溶液（濃溴水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Br＞Se
B．還原性：H2Se＞HBr
C．Se在元素周期表中位于第四周期第六族
D．在Se2Br2分子中只含有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與B、A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素．
（1）寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，用電子式寫出C和E形成化合物的過程，用電子式寫出A和B形成化合物的過程．
（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
①X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y→Z的離子方程為CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；
②X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若W是強(qiáng)堿，且Y為白色難溶固體，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．
③X、Y、Z是均含有上述元素中的同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中指定粒子數(shù)目一定小于NA的是（　�。�
A．含1molNa2CO3的溶液中CO32-的微粒數(shù)目
B．常溫常壓下，22.4 L N2的原子數(shù)目
C．46gNO2和N2O4的混合氣體中的原子數(shù)
D．28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時(shí)，失去電子的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．溫度為T 時(shí)，將0.40mol A氣體充入2.0L固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（g）═2B（g）；△H＞0，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
時(shí)間/s020406080100
n（A）/mol0.40-0.20--0.10
n（B）/mol0.000.24-0.520.600.60
A．0～40 s的平均反應(yīng)速率v（B）=0.01 mol•L-1•s-1
B．80 s時(shí)容器中混合氣體的密度小于40 s時(shí)混合氣體的密度
C．其他條件不變，加入合適的催化劑，0～80 s時(shí)間段內(nèi)v（A）＞0.001 875 mol•L-1•s-1
D．反應(yīng)達(dá)到最大限度后，增加A的濃度，B的生成速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素．回答下列問題：
（1）C、N、O三種元素中電負(fù)性最小的是C．（填元素符號(hào)），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式（簡(jiǎn)寫）[Ar]3d64S2．
（2）如圖1所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式．血紅素中N原子的雜化方式有sp2、sp3，在如圖2的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵．

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO  （填“＜”或“＞”）．
（4）根據(jù)等電子原理，寫出CN-的電子式，1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3．

（6）現(xiàn)有兩種組成皆為TiCl3.6H2O的晶體，其中 Ti3+的配位數(shù)均為6，但一種為紫色，
另一種為綠色．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①兩種配合物晶體各取1mol配成待測(cè)溶液；
②分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
③沉淀完全后分別過濾、洗滌、干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀為3mol，綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到的白色沉淀為2mol．則綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
B．c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
C．c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．室溫下滴加NaOH溶液至溶液呈中性后：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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