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（10分）下列物質是幾種常見香精的主要成分

（1）薄荷腦的分子式為___________．

（2）鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是___________ 。

（3）下列對于桂醛的說法不正確的是___________ 。

A．可發(fā)生加聚反應 B．可發(fā)生取代反應

C．可發(fā)生氧化反應 D．最多可與2 molH2發(fā)生加成反應

（4）寫出百里香酚與足量濃溴水反應的化學方程式：

__________________________________________________________________．

（5）寫出往百里香酚鈉溶液中通入CO2氣體的化學反應方程式：

__________________________________________________________________．

 

（1）C9H16O（2）氯化鐵溶液（或溴水）（3）D（4）（5）

【解析】

試題分析：（1）先數出碳原子的個數，根據每個碳原子形成4條化學鍵的原則數出氫原子的個數，氧原子有1個，故分子式為C9H16O；（2）兩者的官能團有1個醇羥基，一個酚羥基，根據兩者化學性質的不同進行鑒別；（3）有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應，因為有苯環(huán)，故可以和硝酸或液溴發(fā)生取代反應，雙鍵和醛基都可以被酸性高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應，醛基還可以被新制氫氧化銅或銀氨溶液所氧化，苯環(huán)、雙鍵、醛基均可以和氫氣發(fā)生加成反應，故共消耗氫氣5mol；故選D；（4）酚和溴發(fā)生取代反應時，取代羥基臨位和對位上的氫原子，有一個臨位已被占用，只取代一個臨位和一個對位上的氫原子，故只消耗2mol的溴單質；（5）通入二氧化碳發(fā)生強酸制弱酸，只生成酚和碳酸氫鈉。

考點：官能團的化學性質、有機化學方程式的書寫

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河南省濮陽市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）請回答下列問題：

（1）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質的量較少的是_________硝酸（填“濃”或“稀”），相應的離子方程式是_____________.

（2） 800時，在2L的恒容密閉容器中充入2molNO和1molO2發(fā)生反應，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，經5min達到平衡，測得c（NO)=0.5 mol/L，并放熱QkJ。5min內 v(O2)=___________。

②該條件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= 。

③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此時v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）。

④若向平衡混合物中僅充入lmolNO2，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移

動。達新平衡時，NO2的體積分數________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可以在強堿性條件下加入鋁粉除去（反應過程中無氣態(tài)產物生成。加熱反應后的溶液有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體逸出）。請寫出該反應的離子方程式________

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省洛陽市高三年級第三次考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素。氯堿工業(yè)和制備金屬鎂的原料都可來自于海水。

Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）。

（1）寫出陽極的反應式 。

（2）圖甲中流出的b是 溶液。

（3）石棉隔膜的作用是 。

Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產品純度得到提高。20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術取代。

（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是_______、______________。

（2）已知一個電子的電量是1．602×10－19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當電路中通過1．929×105 C的電量時，生成NaOH_ g。 

Ⅲ．下圖是工業(yè)上生產鎂的流程。

（1）寫出下列反應的化學方程式：

①沉淀池： ； ②電【解析】
；

（2）整個生產流程中循環(huán)使用的物質是 。

（3）簡述加熱氯化鎂的結晶水合物使之脫水轉化為無水氯化鎂的注意事項： 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省洛陽市高三下學期統(tǒng)考二練理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣是中學化學中常見的氣體，其用途廣泛。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是 。

（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成。

①該反應的熱化學方程式是 。

②簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學方法： 。

（3）下表是當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應的溫度是 。

②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是 (填字母)。

A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率

B. 加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率

C. 上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K(M)= K(Q) >K(N)

③ M點對應的H2轉化率是 。

（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用

氨水吸收法處理尾氣。

① 當氨水中所含氨的物質的量為3 mol ，吸收標準狀況下44.8 L SO2時，溶液中的溶

質為 。

② (NH4)2SO3顯堿性，用化學平衡原理解釋 。

③ NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確

的是 (填字母)。

a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)

b．c(NH4＋)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)

c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

（5）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。

②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。

③氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應是 ，正極的電極反應方是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省洛陽市高三下學期統(tǒng)考二練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )

A．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.2 NA

B．常溫常壓下, 18 g H2O中含的質子數為10 NA

C．標準狀況下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子數目為0.5 NA

D．常溫常壓下, 2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1 NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省洛陽市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省洛陽市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列大小關系正確的是

A．熔點：已烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷

B．含氫量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

C．密度：苯>H2O>CCl4

D．相同物質的量物質完全燃燒耗量：已烷>環(huán)已烷>苯

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列關系正確的是

A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-)

B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1

C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3)

D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

控制變量法是研究化學變化規(guī)律的重要思想方法。請仔細觀察下表中50ml稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數據：

實驗

序號

碳酸鈣狀態(tài)

c(HCl)/mol·L-1

溶液溫度/oC

碳酸鈣消失時間/s

反應前

反應后

1

粒狀

0．5

20

39

400

2

粉末

0．5

20

40

60

3

粒狀

0．6

20

41

280

4

粒狀

0．8

20

40

200

5

粉末

0．8

20

40

30

6

粒狀

1．0

20

40

120

7

粒狀

1．0

30

50

40

8

粒狀

1．2

20

40

90

9

粒狀

1．2

25

45

40

分析并回答下列問題：

（1）本反應屬于__________反應(填“吸熱”或“放熱”)，反應的離子方程式_____________。

（2）實驗6和7表明，___________對反應速率有影響，__________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_____________(填實驗序號)。

（3）根據實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是_____________________。

（4）本實驗中影響反應速率的其它因素還有________________，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與____________。

 

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