由香蘭素制取多巴胺的,合成過(guò)程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)香蘭素除了醛基之外,還含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 

(2)多巴胺的分子式是
 

(3)上述合成過(guò)程中屬于加成反應(yīng)類(lèi)型的是:
 
(填反應(yīng)序號(hào)).
(4)寫(xiě)出符合下列條件的多巴胺的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①屬于1,3,5-三取代苯;②苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基;③分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2:1.
 

(5)請(qǐng)寫(xiě)出有機(jī)物A與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式.
 
考點(diǎn):有機(jī)物的合成,有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:香蘭素和硝基甲烷發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)生成A,A和氫氣加成生成,將比較知,先發(fā)生消去反應(yīng)生成A,A再和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,和Zn、HCl發(fā)生還原反應(yīng)生成,發(fā)生水解(取代)反應(yīng)生成多巴胺,據(jù)此答題.
解答: 解:香蘭素和硝基甲烷發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)生成A,A和氫氣加成生成,將比較知,先發(fā)生消去反應(yīng)生成A,A再和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和Zn、HCl發(fā)生還原反應(yīng)生成,發(fā)生水解(取代)反應(yīng)生成多巴胺,
(1)根據(jù)香蘭素和硝基甲烷發(fā)生加成反應(yīng)生成,可知,香蘭素中除了醛基之外,香蘭素還含有羥基、醚鍵,故答案為:羥基、醚鍵;       
(2)根據(jù)多巴胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,它的分子式是C8H11O2N,故答案為:C8H11O2N;   
(3)根據(jù)上面的分析可知,上述合成過(guò)程中屬于加成反應(yīng)類(lèi)型的是①③,故答案為:①③;
(4)多巴胺的一種同分異構(gòu)體,符合下列條件:;①屬于1,3,5-三取代苯;②苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基;③分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2:1,說(shuō)明分子中很有2個(gè)-OH,其中1個(gè)為酚羥基,這樣的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:(其中之一);
(5)A為,A與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目較為綜合,難度中等,解答該題的關(guān)鍵是能正確判斷有機(jī)物官能團(tuán)的種類(lèi)和性質(zhì),在有機(jī)物的合成中要觀察有機(jī)物官能團(tuán)的變化.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是( 。
A、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間
B、使用合適的催化劑
C、增加反應(yīng)物的濃度
D、改變反應(yīng)的溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化合物的分子中,所有C原子都處于同一平面的有(  )
①丙烷、谝冶健、郛惗⊥椤、茕灞剑
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有機(jī)化合物C4H8是生活中的重要物質(zhì),下列關(guān)于C4H8的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A、C4H8可能是烯烴
B、C4H8中屬于烯烴類(lèi)的同分異構(gòu)體有4種
C、核磁共振氫譜有2種吸收峰的烯烴結(jié)構(gòu)一定是
D、C4H8中屬于烯烴的順?lè)串悩?gòu)體有2種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英石與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過(guò)以下反應(yīng)制得:
 
SiO2+
 
C+
 
N2
 高溫 
.
 
 
Si3N4+
 
CO
(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi));
(2)該反應(yīng)的氧化劑是
 
,其還原產(chǎn)物是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的.下圖表示N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、1 mol N2(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B、1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的能量
C、通常情況下,N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g)
D、N2的燃燒熱△H=-180 kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1,OH-(aq)+H+(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A、2 mol CH4在足量的氧氣中充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的燃燒熱為-1780.6 kJ?mol-1
B、2 mol CH4在足量的氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的燃燒熱為-890.3 kJ?mol-1
C、1 L 0.1 mol?L-1 NaOH溶液與1 L 0.1 mol?L-1 HCl溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ?mol-1
D、2 L 1 mol?L-1 NaOH溶液與1 L 1 mol?L-1 H2SO4溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),已知某些物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表:
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的下列四種溶液:a.Na2CO3溶液 b.NaClO溶液 c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序是
 
(用字母表示).
(2)常溫下,將0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋的過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是
 

A.c(H+)   B.
c(H+)
c(CH3COOH)
         C.c(H+)?c(OH-)       D.
c(OH-)
c(H+)

(3)常溫下,體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程中pH的變化如圖.則HX在稀釋過(guò)程中,其電離平衡常數(shù)
 
(填“變大”、“不變”或“變小”),理由是
 
;稀釋后,HX溶液中由水電離出的c(H+
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸溶液中由水電離出的c(H+),理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.用等物質(zhì)的量的該有機(jī)物分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)時(shí),消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為( 。
A、3:3:3
B、3:2:1
C、1:1:1
D、3:2:2

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