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18.(1)工業(yè)上常用石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,其反應的化學方程式為2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉露置于空氣中發(fā)生變質的化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2
(2)已知酸性H2CO3>HClO>HCO3-.若向NaClO溶液中通入少量CO2,反應的化學方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO.

分析 (1)氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水;漂白粉露置于空氣中時,是次氯酸鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸,而次氯酸又分解,從而導致變質;
(2)由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-,故次氯酸和碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子.

解答 解:(1)氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,化學方程式為:2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;漂白粉露置于空氣中時,是次氯酸鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,次氯酸不穩(wěn)定,容易見光分解:2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2,導致漂白粉變質,故答案為:2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO;   2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2
(2)由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-,故次氯酸和碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子,則向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO,故答案為:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO.

點評 本題考查了化學方程式的書寫,比較難的是(2),應注意由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-,故次氯酸和碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子,和二氧化碳的用量無關.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.VL濃度0.5mol/L的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,可采取的措施是( 。
A.通入標準狀況下的HCl氣體11.2L
B.加入10mol/L的鹽酸0.1VL,再稀釋至1.5L
C.將溶液加熱濃縮到0.5VL
D.加入2mol/L的鹽酸VL混合均勻

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子.某同學對該溶液迸行了如下實驗:下列判斷正確的是( 。
A.氣體甲一定是純凈物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
C.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
D.Na+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.依據事實,寫出下列反應的熱化學方程式.
(1)SiH4是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和液態(tài)H2O.已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ.SiH4自燃的熱化學方程式為SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ/mol
(2)化學反應N2+3H2?2NH3的能量變化如圖所示,試寫出N2(g)和H2(g)反應生成NH3(l)的熱化學方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ•mol-1
(3)已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ,18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量.其他相關數據如表:
O═OH-HH-O(g)
1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496436x
則表中x為463.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是( 。
A.氨水和氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合:c(OH-)=c(H+
C.0.1mol•L-1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
D.0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.溶解度為S克的某物質的飽和溶液,跟水以1:4的質量比混合后,溶液的質量百分比濃度為( 。
A.$\frac{80S}{100+S}$×100%B.$\frac{S}{100+S}$×100%C.$\frac{80S}{100+S}$%D.$\frac{20S}{100+S}$%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列表述錯誤的是(  )
A.C3H8分子中的碳原子一定不在同一直線上
B.乙酸與乙醇反應的化學方程式:CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O
C.用溴水不能區(qū)分植物油和礦物油,也不能區(qū)分CCl4和苯
D.分子式為C5H12O的有機物在Cu的催化作用下發(fā)生催化氧化,但產物不能發(fā)生銀鏡反應的有(不考慮立體異構)3 種

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.鎂的單質及其化合物在電池制造、儲氫及大氣治理等方面用途非常廣泛.

(1)一種鎂-鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示:
①放電時,遷移至正極區(qū)的離子是Li+
②充電時,陽極的電極反應式為LiFePO4-xe-═xLi++Li1-xFePO4
(2)納米MgH2和LiBH4組成的體系如圖2所示,400℃以上受熱放氫時發(fā)生反應的化學方程式為MgH2+2LiBH4=2LiH+MgB2+4H2↑.
(3)鎂將成為未來超級燃料,燃燒時還可除去空氣中過多的溫室氣體.已知1g固態(tài)鎂在CO2氣體中完全燃燒放出4.3kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為2Mg(S)+CO2(g)=2MgO(S)+C(S)△=-206.4kJ/mol.
(4)MgO漿液是高活性的脫硫劑,脫除煙氣中的SO2主要包含的反應有:
(I)Mg(OH)2+SO2═MgSO3+H2O  (II)MgSO3+SO2+H2O═Mg(HSO32
(III)Mg(HSO32+Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O     (IV)2MgSO3+O2═2MgSO4
用MgO漿液脫硫時,脫硫效率、pH及時間的關系如圖所示.
己知20℃時,H2SO3的K1=l.54×10-2,K2=1.02×10-7,25℃時,Ksp(CaSO3)=3.1×10-7,Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,MgSO3的溶解度為0.646g/l00gH2O)
①脫硫過程中使?jié){液pH減小最顯著的反應是II (填I、II、ⅡI或IV).
②約9000s之后,脫硫效率開始急速降低,其原因是溶液中Mg(OH)2已經耗盡.
③其他條件相同時,鎂基和鈣基脫硫效率與液、氣摩爾流量比如圖4所示.鎂基脫硫效率總比鈣基大,除生成的MgSO4具有良好的水溶性外,還因為MgSO3溶解度比CaSO3大,MgSO3比CaSO3更易被氧化.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學化學實驗常用a裝置來制備.

完成下列填空:
(1)實驗時,加入數滴濃硫酸即能起催化作用,但實際用量多于此量,原因是濃H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產率;濃硫酸用量又不能過多,原因是濃H2SO4具有強氧化性和脫水性,會使有機物碳化,降低酯的產率.
(2)飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解.
(3)實驗中加熱試管的目的是:①減少乙酸乙酯在水中的溶解;
②及時將產物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
(4)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應.由b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機雜質是乙醚,分離乙酸乙酯與該雜質的方法是蒸餾.

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