有M、W、X、Y、Z等元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20,其中X、Z是金屬元素,其他均為非金屬元素,M和Z最外層電子數(shù)相同,它們原子的最外層上只有1個電子,W和Y最外層電子數(shù)也相同,它們最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的3倍和2倍,X原子最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的一半,由此可知:

M是________,W是________,X是________,Y是________,Z是________.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?江西)主要元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)一次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.X、Y和Z分屬不同的周期,他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍.在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中,由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高.請回答下列問題:
(1)W元素原子的L層電子排布式為
2s22p4
2s22p4
,W3分子的空間構型為
V型
V型
;
(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應的化學方程式為
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2

(3)化合物M的化學式為
MgO
MgO
,其晶體結構與NaCl相同,而熔點高于NaCl.M熔點較高的原因是
離子的電荷多、離子半徑較小,晶格能大
離子的電荷多、離子半徑較小,晶格能大
.將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑,用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的雜化方式有
sp2和sp3
sp2和sp3
,O-C-O的鍵角約為
120°
120°
;
(4)X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角,Z處于體心位置,則該晶體的組成為X:Y:Z=
3:1:1
3:1:1

(5)含有元素Z的鹽的焰色反應為
色.許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應,其原因是
激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光的形式釋放能量
激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光的形式釋放能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?遼寧一模)[化學--選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1;W的氫化物的沸點比同族其它元素氫化物的沸點高;X2+與W2-具有相同的電子層結構;Y元素原子的3p能級處于半充滿狀態(tài);Z+的電子層都充滿電子.請回答下列問題:
(1)寫出Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1

(2)R的某種鈉鹽晶體,其陰離子Am-(含R、W、氫三種元素)的球棍模型如圖所示:在Am-中,R原子軌道雜化類型有
SP2、SP3
SP2、SP3
;m=
2
2
.(填數(shù)字)
(3)經(jīng)X射線探明,X與W形成化合物的晶體結構與NaCl的晶體結構相似,X2+的配位原子所構成的立體幾何構型為
正八面體
正八面體

(4)往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水,可生成[Z(NH34]SO4,下列說法正確的是
AD
AD

A.[Z(NH34]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z(NH34]SO4中Z2+給出孤對電子,NH3提供空軌道
C.[Z(NH34]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D.SO42-與PO43-互為等電子體,空間構型均為四面體
(5)固體YCl5的結構實際上是Ycl4+和YCl6-構成的離子晶體,其晶體結構與CsCl相似.若晶胞邊長為apm,則晶胞的密度為
417×1030
a3NA
417×1030
a3NA
g?cm-3

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)V、W、X、Y、Z是五種常見元素,其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如圖1示:V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成,M能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)W的原子結構示意圖為
 
;
(2)二氧化鈦(TiO2)與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)高溫下反應生成兩種化合物,這兩種化合物均由兩種元素組成,且其中一種化合物的原子個數(shù)比為1:1.其反應的化學方程式為
 

(3)含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物C之間有如下的反應關系(圖2)若E為白色沉淀,則E物質(zhì)的化學式為
 
;
(4)常溫下,相同濃度 X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液,X、Z兩元素先后沉淀,X(OH)n完全沉淀的pH是4.7,Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8,則ksp[X(OH)n]
 
(填“>”或“<”) ksp[Z(OHn];
(5)Y與氫能形成多種化合物,其中一種為Y2H2.2.00g Y2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳,放出99.6kJ熱量,寫出Y2H2燃燒的熱化學反應方程式
 
;
(6)同溫同壓下,將a L M氣體和b LN氣體通入水中,若所得溶液的pH=7,則a
 
b(填“>“或“<”或“=”).

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科目:高中化學 來源:模擬題 題型:推斷題

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大,A元素的原子核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子 數(shù)均相等。B、C、D位于同一周期,B原子的最外層電子排布式為2s22p2,基態(tài)D原子核外有2個未 成對電子。E的一種化合物是必備的調(diào)味品,且E元素的單質(zhì)能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、 W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D三種元素中的一種或兩種或三種組成(只有M分子同時含有三種 元素),其中甲、乙為非金屬單質(zhì),W由A和C組成,其分子中含有18個電子,X分子中含有10個電子,F(xiàn) 的單質(zhì)及其化合物的顏色有紅色、黑色、藍色、白色、棕黃色等。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示。
(1)元素A和B形成原子個數(shù)之比為1:1的相對分子質(zhì)量最小的化合物分子中含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____。
(2)F與D組成紅色固體化合物,寫出該化合物中基態(tài)F離子的電子排布式:____。
(3)A分別與B、C、D、E形成共價化合物,其中共價鍵鍵長最長的是__,鍵的極性最大的是 ___。(用化學用語表示)
(4)選擇A、B、C、D四種元素的原子組成符合下列立體結構或性質(zhì)的分子,寫出化學式。平面結構: ___,能形成分子間氫鍵:___。
(5)已知P4、CA4+、C4A44+的空間構型均為正四面體,用“→”表示共用電子對由某原子單方面提供(配位鍵)。白磷( P4)的結構式為 ,請畫出C4A44+(每個原子最外層均達到 穩(wěn)定結構)的結構式:___(A、C用元素符號表示)。

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