升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�
A、化學反應速率v
B、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka
C、化學平衡常數(shù)K
D、水的離子積常數(shù)KW
考點：化學反應速率的影響因素,化學平衡常數(shù)的含義
專題：
分析：A．升高溫度，化學反應速率一定增大；
B．升高溫度促進弱電解質(zhì)的電離；
C．對于放熱的化學反應，升高溫度K減��；
D．水的電離為吸熱的，升高溫度，促進電離．
解答： 解：A．升高溫度，活化分子碰撞的幾率增大，則化學反應速率一定增大，故A不選；
B．弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度促進弱電解質(zhì)的電離，電離平衡常數(shù)增大，故B不選；
C．對于放熱的化學反應，升高溫度K減小，即升高溫度，化學反應的平衡常數(shù)K不一定增大，故C選；
D．水的電離為吸熱的，升高溫度，促進電離，則升高溫度，水的離子積常數(shù)KW增大，故D不選；
故選C．
點評：本題考查溫度對反應速率、平衡常數(shù)、溶解度、離子積的影響，明確化學反應中吸熱與放熱反應受溫度影響導致的平衡移動是解答的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某氨水的pH=a，其中水的電離度為α1；某硝酸的pH=b，其中水的電離度為α2；已知a+b=14，a＞11．將氨水與硝酸等體積混合后，所得溶液中水的電離度為α3．相同條件下純水的電離度為α4．則下列關系中正確的是（　�。�
A、α3＞α4＞α2=α1
B、α4＞α3＞α2=α1
C、c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如圖：
A
BC
（1）A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：
 
＞
 
＞
 
（用化學式表示）．
（2）X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)，標準狀況下，X的密度為3.17g?L-1．Z是一種化合物，焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），室溫下0.1mol?L-1Z水溶液pH=13．X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關系：

①寫出X與Z反應的離子方程式：
 
．
②已知丙能與稀硫酸反應生成能使品紅褪色的氣體．丁的化學式為
 
，丁的水溶液pH＞7的原因是：
 
（用離子方程式表示）．
③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．寫出反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

平衡體系H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32- 中，溶液中c（OH-）增大時c（CO32-）將（　　）
A、增大B、減少
C、不變D、可能增大也可能減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

373K時，某1L恒容密閉容器中加入1molNH3，發(fā)生如下可逆反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示．
（1）前 20 s內(nèi)NH3（g）的平均反應速率為
 

（2）373K時該反應的平衡常數(shù)的值為
 

（3）將原平衡升溫至 473K，重新達平衡時（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應的正反應為
 
（填“放熱反應”或“吸熱反應”），為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是
 
（其它條件相同）
a．升高溫度 b．擴大容器的體積 c．加入合適的催化劑 d．再充入N2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

西氣東輸工程是我國天然氣發(fā)展戰(zhàn)略的重要組成部分，是西部大開發(fā)的標志性工程．天然氣的主要成分是甲烷，已知1.00g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，共放出55.65kJ熱量．
（1）寫出甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳的熱化學方程式：
 
；
（2）甲烷的燃燒熱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，設pH 均為5的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水電離出的c（H+）分別為c1、c2，則
c1
c2
是（　�。�
A、1
B、104
C、10-4
D、10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加
B、電解法是最強有力的氧化還原手段，可以將極難還原的活潑金屬從它們的化合物中還原出來
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極反應式為：Fe-3e-═Fe3+
D、電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極，用硫酸銅溶液作電解液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+=Fe3++H2O
B、向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++OH-=Cu（OH）2↓
C、氯化鐵溶液與銅反應：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
D、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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