19．100g稀鹽酸恰好能跟100g40%的氫氧化鈉溶液完全中和，求：
（1）生成氯化鈉的質量；  
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

分析 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，由參加反應的氫氧化鈉溶液的質量和溶質的質量分數(shù)，計算出生成氯化鈉的質量和溶質的質量分數(shù)即可．

解答 解：設反應后生成氯化鈉的質量為x，鹽酸中溶質的質量為y，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5   40        58.5
y    100g×40%      x
$\frac{36.5}{y}$=$\frac{40}{100g×40%}=\frac{58.5}{x}$
x=58.5g，y=36.5g；
生成氯化鈉的質量為58.5g；
稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：
$\frac{36.5}{100+100}$×100%=18.25%．
答：（1）生成氯化鈉的質量為58.5g；
（2）反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)為18.25%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．甲烷的比例模型：B．乙烯的結構簡式：CH2CH2
C．氯化氫的電子式：D．S2-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．科學家認為氫氣是一種高效且無污染的理想能源，近20年來，以氫氣為未來的動力燃料的研究獲得了迅速發(fā)展．
（1）氫氣是一種理想的“綠色能源”，如圖1為氫能產(chǎn)生于利用的途徑．
圖1中4個過程中能量轉化形式有D．
A.2種   B.3種   C.4種   D.4種以上
氫氧燃料電池若用NaOH溶液做電解質溶液，負極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O，若電解質溶液采用稀硫酸，則正極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O．
（2）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反應過程中能量變化如圖所示，則圖中a、b、c均表示熱量，單位：千焦，則a、b、c代表的意義：
a：1molH2分裂為H、0.5molO2分裂為O時吸收的熱量：
b：由2molH和1molO形成1molH2O（g）所放出的能量．
該反應的△H=a-bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）電解水可獲得氫氣，但過程要消耗大量電能，而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解：
2H2O（l）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H1
2H2O（l）$\frac{\underline{\;光照\;}}{催化}$2H2（g）+O2（g）△H2
以上反應的△H1=△H2�。ㄟx填“＞“、“＜”或“=”）．
（4）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ•mol-1     O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ•mol-1  
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1    
請寫出液氫和液氧生成水的熱化學方程式：H2（l）+$\frac{1}{2}$O2（l）=H2O（g）△H=-237.46kJ/mol．
（5）美國斯坦福大學研究人員最近發(fā)明一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電．研究表明，電池的正極用二氧化錳納米棒作材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有較強吸附能力特性，能與鈉離子充分接觸．
（6）海水中的“水”電池總反應可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，該電池負極反應式為Ag+Cl--e-=AgCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象以及實驗結論完全正確的是（　　）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
A植物油中加入含有酚酞的NaOH溶液，微熱紅色變淺，且不再分層油脂發(fā)生了水解反應
B檸檬醛（）中加入酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色檸檬醛分子中含有醛基
C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO3溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷發(fā)生了水解
D向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）2懸濁液，煮沸沒有磚紅色沉淀淀粉未水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（　　）
A．質量數(shù)為37的氯原子：$\stackrel{17}{37}$ClB．H2O的結構式：H-O-H
C．CH4分子的比例模型：D．氯化銨的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸，若溫度不變，下列數(shù)據(jù)一定增大的是（　�。�
A．溶液的導電性B．水的離子積C．離子總數(shù)D．溶液pH值

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子不能在指定溶液中大量共存的是（　　）
①加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-
②pH=13的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離出來的c（H+）=10-13 mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3-、S2O32-
④AlCl3溶液中：HCO3-、Na+、I-、HS-
⑤能使甲基橙呈黃色的溶液中：K+、SO32-、SO42-、ClO-．
A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．已知在元素周期表中六種元素，X、Y、Z、W、Q、R原子序數(shù)依次減小．回答下列問題：
（1）X元素與Y元素相鄰，與X元素處于同一縱行的元素形成的單質的熔點、沸點隨元素的原子序數(shù)的增大而增大，Y元素的含氧酸有多種，它的單質和氧化物都是強氧化劑，都可用作自來水的消毒劑，X位于周期表的0族，寫出實驗室制備Y的單質的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O．
（2）Y、Z、W三個原子的最外層共有11個電子，且三種元素形成的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均生成鹽和水，寫出Y、Z、W三種元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式．H++Al（OH）3═Al3++3H2O、H++OH-═H2O、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）Q、R兩元素單原子形成的離子在水中不存在，R的氫化物與水作用使水溶液呈堿性，R形成單質的電子式為，W與R形成的化合物的化學式為Na3N．它們的晶體屬于離子晶體．
（4）在一定溫度下，R、Q形成的化合物在密閉容器中可發(fā)生下列反應：2R2Q3（g）═4RQ（g）+Q2（g）；反應到達平衡后，若恒容條件下通入一定量的氦氣，則R2Q3的轉化率不變，若在恒壓條件下通入一定量的氦氣，則R2Q3的轉化率增大．（填“增大”“減小”“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
B．油脂、淀粉、纖維素都是高分子化合物
C．酯類物質是形成水果香味的主要成分
D．纖維素和淀粉互為同分異構體

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