Question

由銅片、鋅片和200mL 稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學反應，則當銅片上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，H₂SO₄恰好完全消耗．求：
（1）反應中消耗的鋅的質(zhì)量是多少？（Zn：65）
（2）有多少個電子通過了導線？
（3）原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

（1）由于鋅比銅活潑，所以鋅作負極，所以消耗的金屬為鋅．
鋅失電子生成鋅離子進入溶液，電極反應式為鋅片：Zn-2e^-=Zn ²⁺，銅片上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應式為：銅片：2H⁺+2e^-=H₂↑．
總反應：Zn+2H⁺=H₂↑+Zn ²⁺
       65g     22.4L
       9.75g    3.36L
所以消耗金屬的質(zhì)量為9.75g．
故答案為9.75g．
（2）Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺轉(zhuǎn)移電子
          22.4L        2mol
          3.36L       0.3mol
所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，即1.806×10²³個．
故答案為1.806×10²³個．
（3）根據(jù)氫原子守恒，H⁺全部由H₂SO₄提供，
所以n（H₂）=n（H₂SO₄）=0.15mol
c（H₂SO₄）=

0.15mol

0.2L

=0.75mol/L
故答案為0.75mol/L．