具有一個(gè)羥基的化合物A 10 g，與乙酸反應(yīng)生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反應(yīng)的A1.3 g，則A 的相對(duì)分子質(zhì)量約為

A．98 B．116 C．158 D．278

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A．鹽酸中的c(Cl-)醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等

B．分別與足量CaCO3反應(yīng)，放出的CO2—樣多

C．分別用水稀釋相同倍數(shù)，n(Cl-)<c(CH3COO-)

D．分別將兩溶液升溫至80℃，醋酸溶液的pH變小，鹽酸的pH不變(不考慮揮發(fā))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017年吉林長(zhǎng)春白城一中兩校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：

①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進(jìn)行酸化；

②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；

③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；

④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；

⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室蒸餾海水制淡水，常用的儀器除酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、溫度計(jì)、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有____________；蒸餾時(shí)碎瓷片的作用是_________________。

（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________

（3）步驟③目的是使溴富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。反應(yīng)中_____________（寫化學(xué)式）是氧化劑；1mol氧化劑在反應(yīng)中得到__________mol電子。

（4）下列能代替四氯化碳來(lái)萃取溴的試劑是_____________（填序號(hào)）

A．鹽酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017年吉林長(zhǎng)春白城一中兩校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液中，pH最大的是

A．碳酸 B． 乙醇 C．乙酸 D．碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西西安中學(xué)高二實(shí)驗(yàn)班上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ． 實(shí)驗(yàn)室用 50 mL 0.50 mol·L－1 鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

試完成下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_____________；不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是____________________。

（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱 ΔH＝___________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3 計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g· ℃)－1 計(jì)算]。

（3）若將 NaOH 溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為ΔH1，則 ΔH1 與ΔH的關(guān)系為：ΔH1________ΔH( 填 “ ＜ ” 、 “ ＞ ” 或 “ ＝ ”) ， 理由是_____________________。

Ⅱ.某學(xué)生用 0.1 mol·L－1 的 KOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20 mL 待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入 2～3 滴酚酞

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 2～3 次

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 1～2 cm

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)__________________；

（2）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是__________________；

（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________；

（4）若稱取一定量的 KOH 固體(含少量 NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西西安中學(xué)高二實(shí)驗(yàn)班上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將TiO2 轉(zhuǎn)化為 TiCl4 是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

則反應(yīng) TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH 是

A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1 C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西西安中學(xué)高二實(shí)驗(yàn)班上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫、恒壓下，a mol A 和 b mol B 在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成 n mol C。則下列說(shuō)法中正確的是

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為 1∶2

B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a＋b)∶(a＋b－0.5n)

C．當(dāng) 2v 正(A)＝v 逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西西安中學(xué)高二平行班上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng) mA(g)+nB(g)?pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（ ）

A．由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．由圖2可知，該反應(yīng) m+n＜p

C．圖3中，表示反應(yīng)速率 v正＞v逆的是點(diǎn) 3

D．圖4中，若 m+n=p，則 a 曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．當(dāng)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)以不同的過(guò)程完成時(shí)，反應(yīng)的焓變是不同的

B．在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的

C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0

D．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化

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