6．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．次氯酸有酸性，可用于漂白、殺菌消毒
B．純堿能與酸反應(yīng)，可用作治療胃酸過(guò)多的藥物
C．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，工業(yè)上可用作制冷劑
D．晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

分析 A．依據(jù)次氯酸具有強(qiáng)的氧化性解答；
B．純堿為碳酸鈉，水溶液堿性較強(qiáng)；
C．依據(jù)液氨汽化吸收熱量解答；
D．依據(jù)晶體硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間的性質(zhì)解答．

解答 解：A．可用于漂白、殺菌消毒是因?yàn)榇温人峋哂袕?qiáng)的氧化性，與酸性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．純堿為碳酸鈉，水溶液堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，通常用碳酸氫鈉治療，故B錯(cuò)誤；
C．液氨汽化吸收熱量，具有制冷作用，常用做制冷劑，故C正確；
D．可用于制作半導(dǎo)體材料是銀晶體硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，與熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還缺少500 ml容量瓶．
（2）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量為28.6g．
（3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解、②搖勻、③洗滌并轉(zhuǎn)移、④冷卻、⑤稱(chēng)量、⑥轉(zhuǎn)移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標(biāo)簽，則正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧（填序號(hào)）．
（4）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空．
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體并使用了游碼
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱(chēng)量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
⑥轉(zhuǎn)移液體時(shí)不小心灑落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容時(shí)俯視刻度線，
⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④⑥⑦，偏低的有②③，無(wú)影響的有⑤⑧．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
B．將100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA
C．在反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．將含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CO2、SiO2的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型不同
B．加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同
C．HF比HCl穩(wěn)定是因?yàn)镠F間存在氫鍵
D．NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．苯乙烷（C8H10）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應(yīng)原理是C8H10（g）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$C8H8（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1
某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如表：
時(shí)間/min010203040
n（C8H10）/mol0.400.300.26n2n3
n（C8H8）/mol0.000.10n10.160.16
（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是0.0035mol/（L•min）．
（2）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是0.053（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）若保持其他條件不變，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在盛有水的電解槽中加入含等物質(zhì)的量的Ag+，Pb2+，K+，SO 2-，NO-，Br- 的物質(zhì)，充分?jǐn)嚢�，然后用惰性電極電解，通電片刻后，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：2B．8：1C．1：1D．800：108

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：
①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，下列說(shuō)法正確的是bd（填字母）．
a．溶液中Na+向石墨電極移動(dòng)
b．從石墨電極逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
c．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
d．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下鐵電極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w．無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通．
石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法．
石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，
反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O．其流程如圖：
堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高．
其流程如圖：
已知：
試劑Ca（OH）2NaOH
價(jià)格（元/kg）0.362.9
吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
（1）石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是利用SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)．和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是原料易得，吸收成本低．
（2）在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．生活中的常用藥物包括抗酸藥、解熱鎮(zhèn)痛藥、合成抗菌藥、抗生素．

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同步練習(xí)冊(cè)答案