用黃鐵礦可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含F(xiàn)eS2為80%的黃鐵礦75 t，生產(chǎn)出79.2 t硫酸銨。若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90%，則用黃鐵礦制取硫酸時的損失率為__________。

解析：可根據(jù)硫元素守恒進行計算。

              FeS2            ～       2（NH4）2SO4

             120                            264

75×80%×（1－x）×90%      79.2

x=1－=0.333=33.3%。

答案：33.3%


練習冊系列答案
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用黃鐵礦可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨．今燃燒含PeS2為80％的黃鐵礦75t，生產(chǎn)出79.2t硫酸銨．若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90％；則用黃鐵礦制取硫酸時的損失率為________．

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用黃鐵礦可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。今煅燒FeS2的質量分數(shù)為80%的黃鐵礦75t，生產(chǎn)出79.2t硫酸銨。若在制取硫酸銨時，硫酸的利用率為90%，則用黃鐵礦制取硫酸時的損失率為________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

用黃鐵礦可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。今煅燒FeS2的質量分數(shù)為80%的黃鐵礦75t，生產(chǎn)出79.2t硫酸銨。若在制取硫酸銨時，硫酸的利用率為90%，則用黃鐵礦制取硫酸時的損失率為________。

 

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用黃鐵礦可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨，今燃燒含為80％的黃鐵礦75t，生產(chǎn)出79.2t硫酸銨，若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90％，則用黃鐵礦制取硫酸時的硫的損失率為多少?

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