下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、硫化亞鐵放入鹽酸中：S2-+2 H+→H2S↑
B、硫酸銅溶液中通入硫化氫：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
D、過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色：Fe+Fe3+→2Fe2+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．FeS在離子反應(yīng)中保留化學式；
B．反應(yīng)生成CuS和硫酸，硫化氫、CuS在離子反應(yīng)中保留化學式；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和水；
D．反應(yīng)生成氯化亞鐵，電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．硫化亞鐵放入鹽酸中的離子反應(yīng)為FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，故A錯誤；
B．硫酸銅溶液中通入硫化氫的離子反應(yīng)為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B正確；
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意電子、電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列金屬需密封保存的是（　�。�
A、NaB、MgC、AlD、Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

在學習中，我們經(jīng)常應(yīng)用類推法．下列左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（　　）
A向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-		向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2++I2=2Fe3++2I-
BCO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO		SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32-+2H+=CO2↑+H2O		向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O		向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

把CoCl2溶解于濃鹽酸中，溶液中存在下列平衡：
Co2++4Cl-?CoCl4-△H＞0
粉紅色     藍色
有關(guān)上述可逆反應(yīng)的下列說法不正確的是（　�。�
A、對溶液所在體系加熱，溶液藍色加深
B、對溶液所在體系用冰水降溫，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
C、室溫下，加水稀釋，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
D、室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為粉紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，不正確的是（　　）
A、稱量固體藥品時，藥品不能直接放在托盤上
B、實驗室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時，先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈
C、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
D、稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)“摩爾”的描述正確的是（　�。�
A、國際單位制的一個基本物理量
B、表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C、計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位
D、表示若干粒子的集體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的物質(zhì)相互反應(yīng)時，若兩種試劑的量發(fā)生改變，不可用同一個離子方程式表示的是（　　）
A、氯化鋁和氨水
B、硫酸鈉和氫氧化鋇
C、碳酸氫鈣和氫氧化鈉
D、碳酸氫鈉溶液和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各種溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B、c（H+）=10-14mol?L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
C、酸性環(huán)境下的無色透明溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
D、含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，下列說法正確的是（　　）
A、一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
B、若v生成（CH3OH）=v消耗（CO），則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C、升高溫度，重新達到平衡時，
c(
H
 
2
)
c(C
H
 
3
OH)
增大
D、使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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