化合物X是產(chǎn)量大、應(yīng)用廣的二元化合物，大量用作漂白劑、飲水處理劑、消毒劑等。年產(chǎn)量達(dá)300萬(wàn)噸的氯酸鈉是生產(chǎn)X的原料，92%用于生產(chǎn)X—在酸性水溶液中用鹽酸、二氧化硫或草酸還原。此外，將亞氯酸鈉固體裝柱，通入用空氣稀釋的氯氣氧化，也可生產(chǎn)X。X有極性和順磁性，不形成二聚體，在堿性溶液里可發(fā)生歧化反應(yīng)。
⑴寫(xiě)出X的分子式和共軛π鍵（）。
⑵分別寫(xiě)出上述用草酸還原和用氯氣氧化生產(chǎn)X的反應(yīng)方程式。
⑶寫(xiě)出上述X歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式。
⑴  ClO2 
⑵2ClO3－+ H2C2O4 + 2H+ = 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O
或 2NaClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2 + 2CO2 + Na2SO4 + 2H2O
2NaClO2+ Cl2 = 2ClO2 + 2NaCl
NaClO2是固體，不能寫(xiě)成ClO2－。
⑶2ClO2 + 2NaOH= NaClO2 + NaClO3 + H2O
或 2ClO2 + 2OH－= ClO2－+ ClO3－?+ H2O
⑴根據(jù)X的制法：由氯酸鈉還原，及亞氯酸鈉氧化，可知X是Cl(Ⅳ)的氧化物，即ClO2，同時(shí)X的制法也可證明之。
X有順磁性，成單電子位于形成π鍵中，所以存在三中心五電子Π鍵。
⑵利用氧化還原配平方法可配平以上兩方程式。但需要注意使用亞氯酸鈉制備ClO2時(shí)，因?yàn)槭枪滔嘀械姆磻?yīng)，因此不能寫(xiě)成離子方程式的形式。
⑶在堿性溶中，Cl(Ⅳ)岐化生Cl(Ⅴ)和Cl(Ⅲ)，生成ClO2-和ClO3-離子，然后利用氧化還原方程式的配平方法，配平該反應(yīng)方程式。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎醚趸瘹夥ㄌ峒儯浞磻�(yīng)式為：
（）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4    CO2↑+□Cr2(SO4)3+□K2SO4+□H2O
（2）反應(yīng)的氧化劑是            ，氧化產(chǎn)物的電子式            ；
（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是            （填選項(xiàng)編號(hào)）
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脫水性
（4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2molCO2氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是            mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

六價(jià)鉻對(duì)人體有毒，含鉻廢水要經(jīng)過(guò)化學(xué)處理后才能排放，方法是用綠礬(FeSO4·7H2O)把廢水中六價(jià)鉻還原成三價(jià)鉻離子，再加入過(guò)量的石灰水，使鉻離子生成Cr(OH)3沉淀。
(1)配平下列主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。
H2Cr2O7+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O
(2)處理后的沉淀中有Cr(OH)3外，還有__________________ (用化學(xué)式表示)。
(3)現(xiàn)在處理1×103 L含鉻(+6)78 mg·L-1的廢水，需要綠礬_________ g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

已知KClO3和KCl在H2SO4溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽、氯氣和水。完成下列問(wèn)題：
（1）試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。
（2）若用K35ClO3與K37Cl反應(yīng)，則生成的Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中Cl-、Br-、I-個(gè)數(shù)比為1∶2∶3，欲使這些離子個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，那么要通入Cl2分子個(gè)數(shù)與原溶液中I-個(gè)數(shù)比應(yīng)為（   ）
A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

24mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是                                                       
A．+6
B．+3
C．+2
D．0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

完成下列2個(gè)小題：
（1）配平下列反應(yīng)方程式______KMnO4+______SO2+______H2O═______MnSO4+______K2SO4+______H2SO4
（2）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：S+2H2SO4（濃）
△
.
3SO2+2H2O
該反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），S表現(xiàn)______性，H2SO4發(fā)生______反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定混合溶液中，ClO－與ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為3∶1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被氧化的氯元素與被還原的氯元素質(zhì)量之比是
A．2∶1B．1∶3C．1∶2D．3∶11

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